Hidróxido bismutico
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2ªEVALUACIÓN
Ud. 4 ESTEQUIOMETRÍA
-Ajustes: Reactivos→Productos de reación
1)Ajustar metales
2)Cuando uno de los react. O prod. Sea un elemento libre,
ajustar último
3)Grupos de átomos no se modifican. Se ajustan como una ud.
4)Usar coeficientes fraccionarios y eliminar denominadores
-Tipos reacciones:
a)Reacciones de neutralización: ác.+base (hidróxido)→sal+H2O
H2CO3+Ca(OH)2→Ca(CO3)+2H2O
b)Reacció: ác.+metal→sal+H2
Na+H2O→NAOH+H2
c)Reacciones de combustión: combustible (C,H,O)+O2→CO2+H2O
C2H4+O2→2CO2+2H2O
-Cálculos estequiométricos:
-% Pureza/riqueza de una sustancia:
%pureza=(cant.Sust.Pura/cant.Total.Sust)*100
-Rendimiento reacción química:
R(%)=(cant.Sust.Real/cant.Sust.Teórica)*100 ¡s.Teórica>s.Real!
-Reactivo limitante y excedente ¡se trabaja con limitante!
Termodinámica:
-SI Uds: -Longitud: m↔s=m2↔(V)=m3 -Tiempo=s
-Masa=kg -Velocidad=ms-1 -Fuerza=N -Aceleración=ms-2
-(E)=(W)=(Q)=J
-Calor (Q)=m*ce (calor específico)*∆t cambia la Tª
(Q)=m*cl (calor latente) cambio físico de estado
-1er principio termodinámica: ∆y=Q+W
-Proceso isotérmico (Tª=cte): Au=0 Q=-W
-Proceso adiabático (Q=0): Au=W
-Proceso isocónico (V=cte): W=0 Qu=n*CV(calor molar a V cte)*∆t
-Proceso isobánico (p=cte): Qp=ncp∆t H=u+pv (entalpía)
-Ecuaciones termodinámicas:
-Entalpía de reacción ∆HºR (Kj/mol) : ∑Hºprod-∑Hº react.
Ley de Hess: Zn+(1/2)O2→ZNO>2Zn+O2→2ZnO ajustada
A: H2SO4+Zn→ZnSO4+H2 ∆HA=-334,8KJ
B: O2+2H2→2H2O ∆HB=--571,8 KJ
C: H2SO4+ZnO→ZnSO4+H2O ∆HC=211,1KJ
2A: 2H2SO4+2Zn→2ZnSO4+2H2
B: O2+2H2→2H2O
-2C: 2ZnSO4+2H2O→2H2SO4+2ZnO
______________________________________
2H2SO4+2Zn+O2+2H2+2ZnSO4+2H2O→2ZnSO4+2H2+2H2SO4+
+2ZnO
2Zn+O2→2ZnO
∆HA=-334,8 *2= -669,6KJ
∆HB=-571,8KJ
∆HC=-211,1 *(-2)= -422,2KJ
∆H= -669,6-571,8-422,2= -1663,6KJ
-Energía libre de Gibbs (Espontaneidad)
∆G=∆H(entalpía KJ/Mol k)-Tª*∆S(entropía J)
-Condiciones estándar: -P=1atm -Tª=25ºC=298K
∆G=0 reacción en equilibrio
-∆G =Positiva No espontánea
-∆G=Negativa Espontánea