Historia y Características de los Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí solo en ciertas proporciones y cómo la variedad de sustancias podía entenderse en términos de pequeñas cantidades de elementos. En esencia, explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX.

Enunciados:

• La materia está formada por átomos, invisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales, los de diferentes elementos tienen distinto peso.
• Los átomos permanecen sin división.
• Al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples.
• Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar en distintas proporciones y formar más de un compuesto.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Modelo Atómico de Thomson (o Budín con Pasas)

Propuesto en 1904 por Thomson, descubridor del electrón en 1897, antes del descubrimiento del protón y neutrón. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban los electrones. Es decir, el átomo está compuesto por electrones en una esfera positiva.

Modelo Atómico de Rutherford (o Modelo Atómico Nuclear)

Teoría sobre la estructura interna del átomo para explicar los resultados del experimento de la lámina de oro, realizado en 1911. Rutherford explicó que los átomos no eran macizos, sino que en su mayor parte y en su centro hay un núcleo. Propuso que el átomo estaba compuesto por dos partes: núcleo y corteza.

Núcleo

Parte central, pequeño y de carga positiva.

Corteza

Casi vacío, con electrones de masa pequeña y carga negativa. Los electrones están ligados al núcleo por atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.

Modelo de Bohr

Modelo cuantizado del átomo propuesto en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Explica su modelo mediante ecuaciones. Se basó en el átomo de hidrógeno y supuso que solo puede tener ciertos niveles de energía definidos, estableciendo así que los electrones pueden girar solo en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no absorbe ni emite energía.

Modelo Atómico de Schrödinger (o Modelo Mecanocuántico)

Después de que De Broglie propuso la materia ondulatoria en 1924, en 1926 se actualizó nuevamente el modelo del átomo. En este modelo se describe a los electrones por medio de una función de onda, abandonando el concepto de órbita para llamarlo orbital y definirlo como la región donde hay más probabilidades de que se sitúe el electrón. Cuando se descubre que el electrón se comporta como partícula y como onda (dualidad onda-partícula), se establece una ecuación de onda para explicar los niveles energéticos. Su gran aporte fue la creación de la configuración electrónica, de donde se obtienen los números cuánticos de los electrones de un átomo, definiendo sus características específicas. De esta manera, se resuelve que hay cuatro tipos de orbitales: s, p, d y f, con capacidad para 2, 6, 10 y 14 electrones respectivamente, además de la orientación de cada uno.

Conceptos Clave

Periodo

Nivel energético.

Grupo

Según su naturaleza.

Número Atómico

Cantidad de protones.

Número Másico

Cantidad de protones y neutrones.

Electrones de Valencia

Son los electrones que forman enlaces, los más externos. La cantidad de electrones en la capa más externa depende del nivel energético.

Electronegatividad

Es la propiedad que tienen los átomos de ganar o perder el par electrónico en un enlace. Los que ganan electrones tienen carga negativa y los que pierden, positiva. Nivel 1, 2 y 3 (4 y 5 particulares), 6 y 7 ganan (los del 7 se llaman halógenos), el 8 son gases nobles.