Historia y Características de los Modelos Atómicos

Teoría de Demócrito

• Los átomos son eternos, invisibles, homogéneos e indivisibles.
• Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño.
• Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de átomos.

Teoría atómica de Dalton (1803)

• La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
• Los átomos de un elemento son todos iguales.
• Los átomos de diferentes elementos son diferentes.
• Es imposible crear o destruir átomos; se conservan aunque la materia experimente transformaciones.
• Cuando se forma un determinado compuesto, los átomos de los diferentes elementos se unen siempre manteniendo la misma proporción entre ellos.

Nota: Este modelo fracasó al comprobarse que el átomo era divisible y tenía naturaleza eléctrica.

Modelo atómico de J.J. Thomson (1904)

• La masa del electrón es menor a la masa de los átomos.
• Los electrones están presentes en toda la materia y tienen carga negativa.
• La materia es eléctricamente neutra.
• Modelo de pudín de pasas: El átomo está constituido por una masa positiva en la que se encuentran incrustados los electrones negativos.

Falla: No explica la experiencia de dispersión de partículas alfa.

Modelo atómico nuclear de Rutherford (1911)

• Toda la carga positiva se concentra en una región muy pequeña en comparación al átomo, llamada núcleo.
• La zona que rodea al núcleo, o periferia, está prácticamente vacía.
• Los electrones giran en torno al núcleo en una órbita circular, contrarrestando la fuerza de atracción eléctrica.
• El átomo es eléctricamente neutro, ya que hay tantos electrones negativos en la periferia como cargas positivas en el núcleo.

Falla: No explica la estabilidad del átomo ni la existencia de los espectros discontinuos.

Modelo atómico de Bohr (1913)

Exclusivo para el átomo de hidrógeno.

• El átomo está formado por un núcleo central constituido por un protón, alrededor del cual gira el electrón en ciertas órbitas.
• El electrón tiene valores definidos de energía cuantizada.
• Si el electrón gira en la órbita de menor energía, el átomo está en estado fundamental.
• Si el electrón gira en una órbita de mayor energía, el átomo está en estado excitado.
• Si el electrón vuelve desde un estado excitado al estado fundamental, emite en forma de radiación la diferencia de energía entre ambas órbitas.
• A cada órbita corresponde un número cuántico (n) que se relaciona con el valor de energía; n=1 representa la menor energía.