Historia y estructura atómica: de Leucipo a los enlaces químicos

Primeras teorías atómicas

Leucipo y Demócrito imaginaron que la materia era discontinua y que no se podía dividir infinitamente, llamándolo átomo. Aristóteles dijo que era continua y que solo lo formaban agua, tierra, aire y fuego. Lavoisier, Proust y Dalton dijeron que:

1. La materia está formada por átomos indivisibles.
2. Cada elemento está formado por átomos iguales, lo que se refleja en la masa y propiedades químicas.
3. Los átomos distintos corresponden a distintos elementos.
4. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambia la distribución de las sustancias.
5. Los distintos átomos se combinan para formar compuestos químicos en proporciones fijas.

Resumiendo: la materia no es continua, es corpuscular. La cantidad de carga eléctrica se mide en culombios. JJ Thomson y E. Goldstein averiguaron la carga del protón y del electrón. El experimento de JJ Thomson demostró la ganancia y pérdida de electrones. Chadwick bombardeó una lámina de berilio con partículas y observó una radiación de gran energía. CATION-POSITIVO. ANION-NEGATIVO. Número Z = número de protones. Número A = número de protones + neutrones. Isótopos: elementos con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.

Niels Bohr

Dijo que:

1. El electrón se mueve en órbitas circulares sin emisión de energía.
2. La emisión de energía ocurre cuando un electrón salta de órbita.

Los elementos se clasifican en metales y no metales. META: opacos, brillantes, buenos conductores, maleables, altos puntos de fusión. NO META: sin brillo, malos conductores, sólidos, líquidos o gaseosos, bajos puntos de fusión. D. Mendeliev descubrió 63 elementos. La masa atómica de un elemento es la masa de un átomo de ese elemento, eligiendo el isótopo C^12. La masa atómica relativa se mide comparándola con la doceava parte. Grupo: vertical, Período: horizontal. Gases nobles: NO META, neon, argón, criptón, xenón, helio y radón. Configuración electrónica: N 2 6, excepto el helio que es 2 0, grupo 18 y baja tendencia a combinarse con otros elementos. Halógenos: NO META, flúor, cloro, bromo y yodo, configuración 2 5 e ion 2 6. Alcalinos: META, litio, sodio, potasio, rubidio y cesio, configuración 1 0, ion de litio 2 y del resto 2 6. Elementos representativos: grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18, con configuraciones de 1 0 a 2 6. Un enlace químico es una atracción electrostática entre 2 o más átomos que buscan estabilidad. Si una sustancia comparte electrones, están unidos por un enlace covalente. Con 4 enlaces covalentes, se forma un cristal covalente.