Historia de la Tabla Periódica y Propiedades Químicas

Berzelius: Crea el sistema de química moderna

La primera letra es minúscula y la segunda es mayúscula

Johan Dobereiner: Descubrió las triadas y algunos elementos químicos

John Newlands: Descubrió las 8 que cada 8 elementos se tienen propiedades similares

Lothar Meyer y Dimitry Medeleiev: Propusieron la Ley periódica

Ventajas: Que las propiedades físicas y químicas se repetían

Desventaja: Que existían isótopos (y esto hacía que la tabla fuera más larga)

Henry Moseley: Propuso la tabla periódica actual

(Ordenó los elementos de la tabla periódica)

Ley Periódica: Los elementos tienden a repetirse a medida que aumenta el número atómico

• Razones que justifican el ordenamiento

1. Mendeliev NO permitía reunir los elementos químicos semejantes

1. Z es el mismo para todos los átomos de un mismo elemento

1. Átomo Neutro siempre tendrá la cantidad de protones igual a la cantidad de electrones

Isótopos: Son la variedad de un átomo

• Igual número atómico
• Igual número de protones
• DIFERENTE número masico

Isótopos de carbono: Es el promedio de todas las masas isotópicas naturales y su abundancia

• Igual número de protones
• Igual número de electrones
• DIFERENTE número de protones

Elementos en la tierra (Estado Libre)

• Nitrógeno
• Oxígeno
• Carbono
• Oro
• Plata
• Platino

Abundancia de elementos en la corteza terrestre

• Oxígeno
• Cilicio: Roca

Abundancia de elementos de los seres vivos

• Oxígeno
• Carbono

Otros

• Nitrógeno, Fósforo, Calcio, Magnesio, Potasio, Azufre, Sodio

Propiedades Químicas: Variaciones que experimentan propiedades físicas de los elementos de un mismo periodo

• RADIO ATÓMICO: la mitad de distancia entre 2 átomos iguales

Radio METÁLICO

- Solo elementos Metálicos

Radio covalente

- Es para átomos que forman moléculas (NO METALES)

Radio Iónico: Para átomos con carga