Importancia del pH en los Líquidos Corporales y su Regulación

CUESTIONARIO: ÁCIDOS Y BASES

Saliva pH: 6.5 - Sangre pH: 7.35

Sudor pH: 4.5 - 5.5 - Lágrimas pH: 7.4

Jugo gástrico pH: 1.5 - Bilis hepática pH: 8

A. INORGÁNICOS:

• Ácido Clorhídrico (HCl): Se encuentra en el jugo gástrico, donde actúa como factor activador del pepsinógeno, transformándolo en pepsina.
• Ácido Sulfúrico: Oxida al azufre para formar ácido sulfúrico, cumpliendo con la función de germicida.

BASES ORGÁNICAS:

• Purinas: Son bases con anillos heterocíclicos de carbono y nitrógeno, conformadas por la adenina y la guanina.
• Piridinas: Son bases con un anillo heterocíclico de carbono y nitrógeno, conformadas por la citosina, la timina y el uracilo.

SALES MINERALES:

• Sodio: Regula el reparto de agua en el organismo e interviene en la transmisión del impulso nervioso a los músculos.
• Potasio: Actúa como regulador en el balance de agua en el organismo y participa en la contracción del músculo cardíaco.
• Calcio: Forma parte de los huesos, del tejido conjuntivo y de los músculos.
• Fósforo: Es un elemento constituyente de las estructuras de los huesos y en asociación con ciertos lípidos.
• Magnesio: Es imprescindible para la correcta asimilación del calcio y de la vitamina C.

*Los siguientes líquidos del cuerpo: El jugo gástrico, el jugo intestinal y la sangre, ¿presentan alta variación de pH? ¿Quiénes lo regulan?

El equilibrio ácido/base implica que se mantenga un pH en sangre de 7.36, por debajo del cual se habla de acidemia y por encima de alcalemia. Para mantener este pH, el organismo tiene mecanismos de compensación que hacen que las variaciones de pH derivadas de las variaciones metabólicas se compensen para volver a la situación de pH adecuado.

Mecanismos:

• Sistema tampón, que es el más inmediato.
• Sistema carbónico-bicarbonato (H2CO3/HCO3).
• Sistema de fosfatos.
• Proteínas plasmáticas.
• Sistema respiratorio.
• Sistema renal.

*¿Qué cambio de coloración adoptan los indicadores en medio ácido o básico?

El cambio de color del indicador debe ocurrir a pH = 7.00. Sin embargo, para fines prácticos, los indicadores cuyo cambio de color tiene lugar en el intervalo de pH de 4 a 10 pueden utilizarse en la titulación de ácido fuerte con base fuerte, debido a que el segmento vertical de la curva de titulación es bastante largo.

• La fenolftaleína es incolora en pH ácido y rosada en pH básico.
• El anaranjado de metilo es amarillo en pH básico y anaranjado en ácido.
• El tornasol es rojo en pH ácido y azul en básico.