Introducción a los Enlaces Químicos y Reacciones

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Enlaces Químicos

Son uniones entre átomos que intercambian sus electrones de valencia (son los electrones que tienen un átomo en sus últimos orbitales o niveles). Podemos hablar de tres tipos de enlaces:

Enlace Iónico

Es el enlace que se forma entre un elemento que tiende a perder electrones (catión) y otro elemento que tiende a ganarlos (anión). Ambos elementos quedan unidos por sus cargas opuestas. Ej: NaCl (sal común).

Enlace Covalente

Se forman entre átomos que tienen más o menos la misma tendencia en perder o ganar electrones. Los electrones de valencia no son cedidos por un átomo, sino que ambos comparten electrones y los componen. Las moléculas de ''O²'', ''CO²'', se forman por enlaces covalentes.

Enlace Metálico

Es cuando los átomos forman una red cristalina y todos ceden y comparten sus electrones de valencia, de tal forma que esos electrones no son identificados como pertenecientes a un átomo determinado. Ej: enlace de los metales (hierro).

Reacciones Químicas

Cuando dos o más moléculas se unen para formar otras moléculas diferentes a las primeras decimos que se ha producido una reacción química. En estas:

  • A) Las moléculas de las que partimos se llaman REACTIVOS. Ej: H² - O².
  • B) Las moléculas que se forman se llaman PRODUCTOS. Ej: H²O.

Los Electrolitos

Son sustancias que al introducirlas en agua se disocian (separan) en iones y esto hace que el agua conduzca mucho mejor la corriente eléctrica. Ej: NaCl (cuando lo introducimos en agua se disuelve en iones). Na+ -> Catión. Cl- -> Anión.

Ácidos, Bases y pH

En la naturaleza existen sustancias que tienen características muy contradictorias, además tienen tendencias a reacciones entre ellos: las sustancias ácidas y sustancias básicas o alcalinas.

Ácidos

Son sustancias que al introducirlas en agua desprenden iones hidronios (H3O+). Ej: HCl. Contienen una serie de propiedades típicas de los ácidos:

  • Presentan un sabor ácido.
  • Con los indicadores de pH como el papel de tornasol dan una coloración rojiza, rosa.
  • Reaccionan con las bases para dar sal + agua (ácido + base).
  • Un ácido concentrado es capaz de destruir la piel y los pelos.

Bases o Alcalinos

Son sustancias que al disolver en agua desprenden iones hidróxido. Ej: hidróxido sódico. Las bases presentan las siguientes características:

  • Sabor amargo.
  • El papel de tornasol lo vuelve de tonalidades azules, violeta.
  • Reaccionan con los ácidos para dar sal + agua. Ej: sosa cáustica, lejía, amoniaco.

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