Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales

Medidas de Volúmenes

Medidas de volúmenes: vaso de precipitado (con pico vertedor), probeta, Erlenmeyer, bureta, jeringa, pipeta: sirve para medir volúmenes, transvasar sustancias y evitar accidentes. Se toma colocando el dedo gordo de un lado, el dedo índice tapando el orificio mayor y los 3 dedos del otro lado. Se coloca un vaso de precipitado debajo de la pipeta. La unidad de graduación que queremos medir debe estar a la altura de nuestros ojos para exactitud; si quitamos el dedo, el líquido cae por la presión de aire que entra. Se cuenta de abajo hacia arriba, se resta el total de la sustancia menos la medida exacta.

pH (Potencial de Hidrógeno)

pH: potencial de hidrógeno, ácida de 0 a 7, básica entre 7 y 14 y neutra en 7.

Lluvia Ácida

Lluvia ácida: pH entre 5 y 6, CO2 y otras sustancias se disuelven en ella, contaminación del aire, óxidos ácidos se disuelven en la lluvia, orígenes a partir de la Revolución Industrial. Se produce cuando se liberan en grandes cantidades a la atmósfera óxidos de azufre y nitrógeno. En la atmósfera, estos óxidos se transforman formando soluciones diluidas. En ambientes húmedos o secos, estos ácidos retornan a la superficie de la tierra. Baja el pH de los suelos, cambia la química de ellos. Mueren peces y plantas ya que sus minerales fueron disueltos por ácidos y arrastrados por el agua.

Indicadores y Carácter de una Sustancia

Indicadores: sustancias de origen vegetal que viran (cambian de color) en contacto con una sustancia.

Carácter de una sustancia: acidez o basicidad de una sustancia.

Virar: acción que realiza una sustancia al cambiar de color.

Acidez: propiedad de una sustancia con un pH entre 0 y 7, se cumple en presencia de hidrógeno y es agrio.

Basicidad o alcalinidad: propiedad de una sustancia con pH entre 7 y 14, se cumple en presencia de oxidrilos y es amargo.

Ejemplos:

• Ácido clorhídrico: 0,8
• Ácido bórico: 5,1
• Hidróxido de sodio: 13,5
• Ácido sulfúrico: 1
• Hidróxido de calcio: 14
• Ácido nítrico: 4,8

Historia de la Química

Historia de la química: primeras actividades eran la forja de metales, barnices, vidrio. De 600 a 400 a.C. Demócrito (átomo), 323 a.C. Aristóteles 4 elementos, 100 d.C alquimia, chinos pólvora. Siglo XVI Alchemia (libro). Siglo XVIII Stahl flogisto (se usaba para explicar la combustión) ahora es oxígeno. Van Helmont revela la existencia de gases y la Ley de conservación de las masas.

Ley de conservación de las masas: la suma de las masas de las sustancias reaccionantes o reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.

Ley de la conservación de los elementos: En toda transformación química se conserva la clase y la masa de los elementos intervinientes.