Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Estructuras Moleculares

Introducción a la Química

Materia y sus Propiedades

La materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Se puede clasificar en base a su composición y estructura:

• Sustancias puras: Tienen una composición fija y uniforme. Pueden ser elementos o compuestos.
• Mezclas: Combinación de dos o más sustancias puras sin que ocurra una reacción química. Pueden ser homogéneas (uniformes) o heterogéneas (no uniformes).

Tipos de Sustancias Puras

• Elementos: Sustancias que no se pueden descomponer en otras más simples mediante métodos químicos.
• Compuestos: Sustancias formadas por la combinación química de dos o más elementos en proporciones definidas.

Tipos de Mezclas

• Soluciones: Mezclas homogéneas donde una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente).
• Suspensiones: Mezclas heterogéneas donde las partículas del soluto son visibles y pueden sedimentarse.

Masa y Peso

La masa es una medida de la cantidad de materia en un objeto, mientras que el peso es la fuerza que la gravedad ejerce sobre ese objeto. La masa es constante, mientras que el peso puede variar según la fuerza gravitacional.

Estructura Atómica y Enlace Químico

Electrones de Valencia

Los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo y determinan su reactividad química.

Estructura de Lewis

La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra los electrones de valencia de un átomo como puntos alrededor del símbolo del elemento.

Geometría Molecular

La geometría molecular describe la disposición espacial de los átomos en una molécula. Algunos tipos comunes de geometría molecular incluyen:

• Lineal: Dos átomos unidos en línea recta (ángulo de enlace de 180°).
• Angular: Tres átomos unidos en forma de V (ángulo de enlace menor a 180°).
• Trigonal plana: Tres átomos unidos en un plano formando un triángulo equilátero (ángulo de enlace de 120°).
• Tetraédrica: Cuatro átomos unidos formando un tetraedro (ángulo de enlace de 109.5°).
• Octaédrica: Seis átomos unidos alrededor de un átomo central formando un octaedro.

Compuestos Químicos

Óxidos Metálicos

Los óxidos metálicos se forman cuando los metales reaccionan con el oxígeno.

Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos que contienen el grupo hidroxilo (OH-).

Ácidos

Los ácidos son sustancias que liberan iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.

Ejemplos de Compuestos Químicos

• Hidróxido de escandio: Se(OH)3
• Ácido sulfúrico: H2SO4
• Ácido nítrico: HNO3