Introducción a la Química: Estructura Atómica, Enlaces y Nomenclatura

Conceptos Fundamentales de Química: Átomos, Enlaces y Compuestos

Estructura Atómica y Teoría Cuántica

Isótopos: Átomos de un mismo elemento con las mismas propiedades químicas pero diferente masa.

Teoría cuántica de Planck: La energía emitida por un cuerpo mediante la radiación de una determinada frecuencia es múltiplo de una cantidad de energía elemental llamada cuanto. E = h·v

Teoría corpuscular: La luz está constituida por partículas (fotones) cuya energía es E = h·v.

Modelo atómico de Bohr: El espacio que rodea el núcleo tiene niveles en los que puede encontrarse el electrón. Están definidos por el número cuántico principal. Siempre que un átomo absorbe o emite energía, lo hace mediante cuantos completos, que tienen valor h·v.

Modelo mecano-cuántico: El electrón presenta propiedades ondulatorias y corpusculares. Es imposible determinar con exactitud la posición de un electrón alrededor del átomo.

Configuración Electrónica

Configuración electrónica: Distribución de los electrones de un átomo en orbitales.

• Regla de construcción (Principio de mínima energía): La configuración electrónica fundamental se obtiene colocando los electrones uno a uno en los orbitales disponibles del átomo en orden creciente de energía.
• Principio de exclusión de Pauli: Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.
• Regla de la máxima multiplicidad de Hund: Cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados de la misma energía, lo harán en orbitales diferentes y con espines paralelos mientras sea posible.

Propiedades Periódicas y Enlace Químico

Electronegatividad: Es la tendencia relativa de los átomos para atraer los electrones de otros átomos con los que están enlazados.

Gases nobles: Definidos por su inercia a formar compuestos con otros elementos.

Electrón diferenciador: Es el responsable de la diferencia entre las propiedades de elementos correlativos en un periodo.

Apantallamiento: Consiste en la repulsión entre los electrones, que disminuye la atracción del núcleo y condiciona el estado del electrón en el átomo.

Fórmulas y Compuestos Químicos

Fórmula química: Expresión simbólica de la composición y estructura de una sustancia química.

• Fórmula empírica: Expresa la relación mínima en que los átomos o iones están presentes en una determinada sustancia química.
• Fórmula molecular: Expresa el número de átomos de cada elemento que están presentes en una molécula de una determinada sustancia química.

Compuestos inorgánicos: Todos los compuestos químicos, menos los del carbono.

Valencia química: Capacidad de combinación de un átomo de ese elemento para formar un compuesto químico.

Número de oxidación: Es la carga eléctrica que poseería un átomo de dicho elemento si todo el compuesto del que forma parte estuviera constituido por iones positivos y negativos. Representa una capacidad de combinación y se escribe sobre el símbolo del elemento con un número y el signo delante que corresponda.

Carga iónica: Es la carga (+ o -) que adquiere un átomo o un grupo de átomos cuando pierden o ganan electrones.