Introducción a la Química: Estructura de la Materia y Reacciones

Características de Metales y No Metales

Metales

• Brillo metálico.
• Buenos conductores de electricidad.
• Sólidos con temperaturas de fusión elevadas.
• Tendencia a perder electrones.
• Flexibles, dúctiles, maleables.

No Metales

• No tienen brillo metálico y pueden ser de distintos colores.
• Malos conductores de la electricidad, la mayoría aislantes.
• Muchos son gases, pero los hay líquidos y sólidos.
• Tendencia a tomar electrones y dar iones negativos.
• Los sólidos son rígidos y quebradizos.

Sistema Periódico

Los elementos están ordenados en orden creciente a su número atómico, y los elementos se agrupan en función de sus propiedades.

• 18 grupos con el mismo número de electrones en la capa de valencia cada uno.
• 7 filas horizontales llamadas periodos, con el mismo número de capas electrónicas.

Elementos

Los más abundantes en el universo son el hidrógeno y el helio. La distribución de los elementos es muy irregular, algunos se combinan con otros.

Los átomos se agrupan dando sustancias atómicas, moleculares e iónicas.

Unidad Elemental

Es la parte más pequeña que mantiene las propiedades químicas de la sustancia.

Red Cristalina

Es una estructura ordenada en el espacio de unidades elementales de una sustancia que se repiten de forma periódica.

Sustancia Atómica

Se distinguen gases nobles formados por átomos aislados y sustancias con átomos unidos entre sí. En los metales puros los átomos están unidos formando un cristal. También forman cristales algunas sustancias con átomos no metálicos.

Molécula

Es una agrupación fija y estable de átomos que pueden pertenecer al mismo o distinto elemento químico.

Sustancia Iónica

La unidad elemental son grupos de iones colocados ordenadamente en el espacio dando un cristal iónico. Están en una relación tal que el cristal sea eléctricamente neutro.

Enlace Químico

Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a dos o más átomos.

Enlace Iónico

Es la unión de dos iones de carga opuesta. Se da cuando se combina un elemento metálico y uno no metálico.

Enlace Covalente

Es la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones. Se da entre elementos no metálicos.

Enlace Metálico

Es la unión que hay entre los iones metálicos positivos y la nube electrónica negativa que los envuelve.

Cambio Físico

Es una transformación de la materia en la que varía solo alguna de sus propiedades.

Reacción Química

Es un proceso en el que uno o más reactivos se transforman en otras sustancias llamadas productos. El proceso se representa colocando a la izquierda de una flecha los reactivos y a la derecha los productos.

Teoría de Colisiones

Explica que las moléculas de los reactivos pueden chocar entre sí, rompiendo los enlaces que unen a los átomos de los reactivos que se vuelven a unir de forma diferente originando los productos.

En toda reacción química la masa se conserva. La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

TCM

Al aumentar la temperatura se incrementa la energía de las moléculas o átomos con lo que los choques entre ellas son más intensos, favoreciendo la ruptura de los enlaces en las moléculas de los reactivos.

Energía

Es la capacidad que tiene un material para producir cambios físicos o químicos, sobre sí mismo u otro sistema. En todo proceso químico o físico la energía solo se transforma.

• Endotérmicas: se absorbe calor.
• Exotérmicas: se desprende calor.