Introducción a la Química Orgánica
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La química orgánica es la ciencia que se encarga del estudio de las sustancias que contienen carbono, exceptuando los anhídridos, los carbonatos, entre otros.
Es la rama de la química que estudia la estructura de las moléculas orgánicas, estudia sus reacciones y desarrolla procedimientos para sintetizar compuestos orgánicos.
Origen de la Química Orgánica
La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento realizado en 1828 por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia contenida en la orina de los animales.
Fórmula Molecular de un Compuesto
La fórmula molecular de un compuesto indica el número y el tipo de átomo contenido en una molécula de esa sustancia.
La fructosa, con fórmula C6H12O6, consiste en una molécula que contiene 6 átomos de carbono, 12 de hidrógeno y 6 de átomos de oxígeno. Como existen al menos otros 15 compuestos moleculares con la misma fórmula, para distinguir una molécula de otra se utiliza una fórmula estructural que muestra la distribución espacial de los átomos. La fructosa es un compuesto orgánico.
Compuestos Orgánicos
Están constituidos principalmente por carbono e hidrógeno, además de nitrógeno y, en menor proporción, cloro, yodo, azufre y fósforo.
Hidrocarburos
Son compuestos orgánicos formados por hidrógeno y carbono. Estos se clasifican en saturados e insaturados.
Hidrocarburos Saturados
La característica que distingue este tipo de compuesto es que en sus moléculas hay solo enlaces covalentes simples. El más simple es el metano (CH4).
Hidrocarburos Insaturados
Este tipo de compuesto contiene enlace simple, enlace doble y enlace triple.
Los Hidrocarburos
Son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a las que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son compuestos básicos de la química orgánica.
Características de los Compuestos Orgánicos
- Poseen enlaces covalentes.
- Son malos conductores del calor y la electricidad.
- Son muy volátiles.
- Las reacciones son lentas.
- Sus puntos de ebullición y fusión son bajos.