Introducción a las Reacciones Químicas: Conceptos Fundamentales

Reacciones Químicas

Proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras diferentes, mediante la ruptura y formación de enlaces químicos.

Ley de Conservación de la Masa de Lavoisier e Hipótesis de Avogadro

Ley de Conservación de la Masa

La masa permanece constante, (M_reactivos = M_productos)

Hipótesis de Avogadro

En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas.

Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción

• Naturaleza de los reactivos: Las sustancias que intervienen en la reacción química determinan la velocidad.
• Superficie de contacto: A mayor superficie de contacto entre los reactivos, mayor velocidad de reacción.
• Concentración de los reactivos: La velocidad de una reacción es superior al aumentar la concentración de los reactivos, el número de choques moleculares es mayor.
• Temperatura: La velocidad de reacción crece con la temperatura.
• Catalizadores: Son sustancias que modifican la velocidad de una reacción química. Pueden ser positivos (aumentan la velocidad) o inhibidores (reducen la velocidad).

Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas

Reacción Exotérmica

Aquella que desprende calor al producirse. x + y --> x + y + Q (-Q)

Reacción Endotérmica

Aquella que necesita calor para poder producirse. x + y + Q --> x + y (+Q)

Combustión

La combustión es una reacción de oxidación rápida en la que se desprende calor y, con frecuencia, luz. Se realiza en presencia de oxígeno.

Oxidante y Reductor

¿Qué sucede cuando una sustancia se oxida? ¿Y cuando se reduce?

• Reductor: Una sustancia que cuando se oxida pierde electrones. (Reductor --> quita oxígeno)
• Oxidante: Una sustancia que se reduce cuando gana electrones. (Oxidante --> le quitan oxígeno)

Ácido y Base

¿Qué es una reacción de neutralización?

• Ácido: Es una sustancia que en disolución acuosa se disocia formando iones de hidrógeno (H⁺).
• Base: Es una sustancia que en disolución acuosa se disocia liberando iones hidroxilo (OH^-).

Ecuación de los Gases Ideales

P · V = n · R · T

• P = Presión
• V = Volumen
• n = nº de moles
• R = Constante de los gases ideales (L·atm/mol·K)
• T = Temperatura (K)

0º = 273.15 K

Ejemplo de disociación de un ácido:

HCl(ac) --> Cl^- + H⁺

Ejemplo de una base:

X⁺ OH^-

Número de Avogadro

N_a = 6,022 · 10²³ partículas

Propiedades de los Ácidos

• Sabor ácido
• Cambian el color de muchos colorantes vegetales
• Disuelven los metales desprendiendo hidrógeno
• Pierden sus propiedades al reaccionar con las bases

Propiedades de las Bases

• Sabor amargo
• Cambian el color de muchos colorantes vegetales
• Tacto jabonoso
• Pierden sus propiedades al reaccionar con los ácidos