Leyes de los Gases, Solubilidad, Propiedades Coligativas y Tipos de Reacciones Químicas
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Leyes de los Gases
Ley de Charles
A presión constante, el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Ley de Gay-Lussac
A volumen constante, la presión de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Ley de Boyle-Mariotte
A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión.
Solubilidad de una Disolución
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración de la disolución saturada en unas condiciones determinadas de temperatura y presión. Es decir, es la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de un disolvente a una temperatura y presión dadas.
Propiedades Coligativas de las Disoluciones
Las propiedades coligativas dependen únicamente de la concentración y no de la naturaleza de un soluto.
- Presión de vapor: Presión que ejercen las moléculas de vapor en presencia del líquido, con el que están en equilibrio. Depende de la temperatura.
- Ley de Raoult: La disminución relativa de la presión de vapor Δp, de un líquido volátil de presión de vapor, p0, al disolver en él un soluto no volátil que no produzca iones, es directamente proporcional a la fracción molar, de la disolución.
- Ascenso del punto de ebullición: (ascenso ebulloscópico).
- Descenso del punto de congelación: (descenso crioscópico).
- Presión osmótica.
Clasificación de Reacciones Químicas
- Reacciones de síntesis: Son reacciones de combinación entre dos o más sustancias sencillas (A y B) que se unen para formar un producto más complejo (AB).
- Reacciones de descomposición: Son inversas a las de síntesis. En este caso un compuesto (AB) se descompone en sustancias más sencillas (A y B).
- Reacciones de sustitución: Un elemento o grupo de elementos que forman parte de un compuesto se sustituye por otro.
- Reacciones de doble sustitución: Se produce un intercambio entre los elementos de las sustancias que intervienen en la reacción.