Leyes de los Gases y la Teoría Cinética de los Gases

Leyes de los Gases y la TCM

BOYLE: al disminuir el volumen del recipiente la distancia desde una molécula hasta sus paredes es más corta. Este hecho conlleva un aumento de los choques y, por tanto, un incremento de la presión.

CHARLES-LUSSAC: al aumentar la temperatura del gas, las moléculas incrementan su energía cinética media y chocan más fuerte contra las paredes del recipiente, lo que incrementa la presión.

VOLUMEN OCUPADO POR EL GAS: como el movimiento de las moléculas del gas es continuo y aleatorio, si no hay ningún obstáculo, se puede expandir hasta el infinito.

HIPÓTESIS TCM: gases formados por partículas pequeñas que se mueven al azar y continuamente. En su movimiento, las partículas chocan elásticamente entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene. Las partículas que constituyen el gas no ejercen ningún tipo de fuerza atractiva. La temperatura del gas es la manifestación total de ese movimiento microscópico.

DIFUSIÓN: fenómeno por el cual las moléculas del gas pueden migrar de un recipiente a otro. Es debido al movimiento aleatorio de las moléculas.

COMPRESIBILIDAD: fenómeno por el cual un gas disminuye de forma significativa su volumen ante una presión extrema.