Leyes y teorías fundamentales de la química

Ley de Proust (Proporciones definidas): cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija, con independencia en su estado físico y forma de obtención.

Ley de Dalton (Proporciones Múltiples): Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. En este caso, determina fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro, de modo que las cantidades variables de este último guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.

Enunciado de la teoría atómica1) Los elementos químicos están formados por partículas pequeñísimas, llamadas átomos, que son indivisibles e inalterables.2) Todos los átomos de un mismo elemento son iguales y, por tanto, tienen la misma masa y propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.3) Los compuestos químicos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos, y estos átomos se combinan entre sí en una relación de números enteros sencillos.4) Los átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química, solo se distribuyen.Sustancia PURA Es cualquier clase de materia que presenta una composición y unas propiedades fijas en una porción cualquiera de la misma, con independencia de su procedencia. Se divide en simple o compuesto.Sustancia Simple Es cualquier sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas, ni siquiera utilizando los métodos químicos habituales. Oxígeno (O₂), el ozono (O₃), el hidrógeno (H₂), etc.Compuesto Es cualquier sustancia pura formada por dos o más elementos diferentes, combinados siempre en una proporción fija, separable únicamente por métodos químicos.Leyes Ponderales son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente la cantidad de materia que interviene en las reacciones químicas.El Mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) como las que hay en 0,012kg (12g) de carbono -12. (6,022x10²³)Diferencias entre la composición Física de la Química:

Las propiedades físicas son las que pueden ser medidas sin cambiar la composición de las sustancias y las químicas son las que al ser medidas la sustancia cambia de estructura al reaccionar con otras sustancias.

Físicas, por ejemplo; el agua puede ser líquida, sólida y gaseosa en estos tres estados se ven y sienten diferentes ya que solo cambian sus propiedades físicas, el sólido es duro, el gas es fluido y se puede contener en cualquier recipiente y siempre ocupa todo su espacio, el agua es fluido pero solo toma la forma del recipiente que la contiene.

Químicas, por ejemplo; el agua siempre será agua sin importar su estado, sus moléculas son las mismas, el H₂O.

Ley de Lavoisier (Conservación de la Masa) En cualquier reacción química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias allí existentes se conserva. O, lo que es lo mismo, en una reacción química, la masa de las sustancias de partida (reactivos) es la misma que la de las sustancias finales (producto).

La hipótesis de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de P y T, contienen el mismo número de partículas