Magnitudes en Química: Unidades, Estados de la Materia y Cambios de Estado

Magnitudes en Química

Magnitud: Una magnitud es una propiedad que se puede medir y expresar con un número y una unidad.

Magnitudes básicas

Son magnitudes fundamentales que no se definen en función de otras magnitudes. Algunos ejemplos son:

• Longitud (l): metro (m)
• Tiempo (t): segundo (s)
• Masa (m): kilogramo (kg)
• Temperatura (T): kelvin (K)
• Intensidad de corriente eléctrica (I): amperio (A)
• Intensidad luminosa (I): candela (cd)
• Cantidad de sustancia (n): mol (mol)

Magnitudes derivadas

Se obtienen a partir de las magnitudes básicas mediante operaciones matemáticas. Un ejemplo es la densidad (d), que se calcula dividiendo la masa (m) entre el volumen (V):

d = m/V = kg/m³

Prefijos del Sistema Internacional

Los prefijos se utilizan para simplificar la expresión de magnitudes muy grandes o muy pequeñas. Algunos prefijos comunes son:

• peta (P): 10¹⁵
• tera (T): 10¹²
• giga (G): 10⁹
• mega (M): 10⁶
• kilo (k): 10³
• hecto (h): 10²
• deca (da): 10¹
• deci (d): 10^-1
• centi (c): 10^-2
• mili (m): 10^-3
• micro (µ): 10^-6
• nano (n): 10^-9
• pico (p): 10^-12
• femto (f): 10^-15

Estados de la Materia

Sólidos

• Tienen forma y volumen definidos.
• No se comprimen fácilmente.
• No fluyen ni se difunden.

Líquidos

• Adoptan la forma del recipiente que los contiene.
• Tienen volumen definido.
• No se comprimen fácilmente.
• Fluyen con facilidad, pero no se difunden fácilmente.

Gases

• Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
• Se comprimen y expanden fácilmente.
• Fluyen y se difunden con facilidad.

Propiedades de los Gases

• Los gases se difunden y ocupan todo el espacio disponible.
• Los gases se pueden comprimir fácilmente.
• La presión de un gas aumenta al aumentar la cantidad de gas o la temperatura.
• Al aumentar la temperatura, las partículas del gas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia contra las paredes del recipiente, lo que aumenta la presión.

Cambios de Estado

• Fusión: Cambio de estado de sólido a líquido (ejemplo: derretir hielo).
• Vaporización: Cambio de estado de líquido a gas (ejemplo: evaporación del agua).
• Condensación: Cambio de estado de gas a líquido (ejemplo: formación de rocío).
• Solidificación: Cambio de estado de líquido a sólido (ejemplo: congelación del agua).
• Sublimación: Cambio de estado de sólido a gas sin pasar por el estado líquido (ejemplo: sublimación del hielo seco).
• Sublimación inversa: Cambio de estado de gas a sólido sin pasar por el estado líquido (ejemplo: formación de escarcha).

Relaciones entre Unidades de Volumen

• 1 m³ = 1000 L
• 1 dm³ = 1 L
• 1 cm³ = 1 mL