Estados de la materia

mezcla heterogénea:es la unión de dos o más sustancias que presenta un aspecto no uniforme, es decir, se pueden distinguir sus partes. mezcla homogénea o disolución:es la unión de dos o más sustancias que presentan un aspecto uniforme y cuyos componentes no pueden distinguirse. sustancias puras: son aquellas cuyas propiedades son constantes, no varían cualquiera que sea su estado y sirven para identificarlas. elemento químico o sustancia simpl.:es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias puras más sencillas. compuesto químico: es una sustancia pura formada por dos o más elementos químicos, unidos entre sí en proporciones fijas, las cuales se pueden separar por medio de reacciones químicas.

Separación mezclas heterogéneas: "Métodos basados en el grosor de las partículas" -> Tamizado: permite el paso de particulas menores que el diámetro del agujero. Se pueden separar sustancias con distinto tamaño de partícula. Filtración:Separa mezclas de sólidos y líquidos,se basado en el distinto tamaño de las particulas que se pretende separa

 "Método de separación magnética o imantación" -> separa sustancias de la mezcla mediante un imán. "Métodos basados en la densidad de las sustancias" ->  decantación: sirve para separar dos líquidos inmiscibles, y está basado en la distinta densidad de las sustancias que se quieren separar. El líquido más denso se sitúa en la parte inferior y el menos denso flotando sobre el anterior en un embudo de decantación. sedimentación: separa sólidos en suspensión en un líquido. Las partículas sólidas se depositan en el fondo debido a su mayor peso. // disolución: es una mezcla homogénea y uniforme formada por varias sustancias puras en proporciones variables. Disolvente: es la sustancia componente de una disolución que se encuentra en mayor proporción. soluto: es la sustancia o sustancias que están en menor cantidad.Solubilidad: es la máxima cantidad de soluto que puede contener una determinada cantidad de disolvente a una temperatura fija. Es la concentración de una disolución saturada. // La solubilidad de un gas en un líquido disminuye a medida que aumenta la temperatura y aumenta a medida que lo hace la presión. Ósmosis: es el paso del disolvente de una disolución menos concentrada a través de una membrana semipermeable. "métodos basados en el diferente punto de ebullición" -> destilación: separa dos o más líquidos con distintos puntos de ebullición. evaporación: utilizada por la temperatura para cambiar el estado. "Métodos basados en la diferente solubilidad" -> cristalización: es el contrario a la disolución y se utiliza para separar un sólido del líquido donde está disuelto.

extracción: se basa en la diferente solubilidad de una sustancia en distintos disolventes. "Métodos basados en la distinta velocidad de desplazamiento de los componentes de una disolución en otro disolvente" -> cromatografía: se basa en la distinta velocidad de los componentes de una mezcla al ser arrastrados por un disolvente sobre un materiaal poroso, por el que ascienden por capilaridad. Concentración de una disolución: -> concentración: de una disolución es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad determinada de disolvente o de disolución. % masa= gramos de soluto/ gramos de disolución X 100 .........conentración en masa=gramos soluto/volumen disolución (L) ........ % volumen: V soluto (L) / V disolución (L) X 100 ..........