Estados de la Materia y Enlaces Químicos

Clasificación de la Materia

Metales

Positivo.

No Metales

Positivo o negativo.

Metaloides

Metal/no metal a la vez.

Gases Nobles

Ni positivo ni negativo.

Metálicos

Ceden electrones.

Enlaces Químicos

Compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes.

Enlace Covalente

Uno o más electrones/compartimiento de electrones/no metal+no metal.

Enlace Covalente Polar

• Dos átomos de electronegatividades.
• Simple: comparte un par de electrones.
• Dobles: dos pares de electrones.
• Triples: tres pares de electrones.

Enlace Covalente No Polar

Átomos iguales, NO variación en el número de oxidación, ni electronegatividad.

Enlace Iónico

Interacción electrostática entre átomos que tienen gran diferencia de electronegatividad/metal+no metal.

Enlace Metálico

Conductividad, dureza.

Electrolitos

Son las sustancias que disueltas en el agua, pura o en forma fundida (si son sólidos), conducen la electricidad. Existen como soluciones acuosas de ácidos, bases o sales.

Compuestos Iónicos

Sólidos/compuestos orgánicos/alto punto de fusión/son solubles en disolventes polares como el agua/fundidos o en soluciones conducen bien la corriente eléctrica/ reacciones son rápidas y alto rendimiento.

Compuestos Covalentes

En los tres estados de agregación/compuestos orgánicos/bajo punto de fusión y ebullición/solubles en disolventes poco polares/en soluciones no conducen la corriente eléctrica.

Estados de la Materia

Sólido

Posee forma y volumen fijo.

Líquido

No posee forma definida, pero posee un volumen fijo.

Gas

No posee forma propia ni volumen fijo. El volumen del recipiente es el volumen del gas.

Propiedades de los Gases

• Los gases se adaptan en forma y volumen a cada recipiente.
• Los gases son muy comprensibles.
• Los gases se difunden con facilidad (no hay atracción intermolecular).
• Los gases se delatan fácilmente, ya que la energía es proporcional a la temperatura.

Gas Ideal

Cuando su compartimiento puede producirse con precisión basándose en la teoría conética molecular y las leyes de los gases.

Propiedades de los Líquidos

• Tienen volumen definido.
• Se adaptan a la forma del recipiente.
• Son prácticamente incomprensibles.
• Se difunden pero lentamente.
• Se evaporan a cualquier temperatura.

Propiedades de los Sólidos

• Tienen volumen constante.
• Mantienen su forma.
• No se comprimen.
• No se difunden.
• No se evaporan, si no se delatan.

Ecuaciones de Gases

Pv=m/M RT.                  R=0.0821atm/mol/k                   hipo-oso                  P1V1T1=P2V2T2

MPV= mRT.                     Presión: 1atm : 760torr                       oso

 Pv= nRT.                         M= m/n                                                  ico

MP=m/v RT.                    D=m/v                                          per-ico

MP=DRT                           Md=MdxNd/McxNc