Mecánica Cuántica y Estructura Atómica: Conceptos Clave y Propiedades Periódicas

hipde Plank: los átmos absorben o emiten energía en foma de cuantos E=h x f  /  modo de Bohr: cada e- de un átomo se halla en un estado energético fijo y determinado,describiendo órbitas alrededor del núcleo   /  prin de incertid de Heisenberg: no es posible medir con precisión simltanea la posición y la eneergia(velo)de los e- de los átomos.  /  orbital átomico:zona del espacio donde existe un 90% de posibilidades de encontrar un e- ; en cada nivel caben como max 2n^2 e ; La energía de un orbitales mayor al ser mayor la suma de sus números(n+l) y al igual que este valor tienen más energía el que tenga mayor nº n   /  nº cuánticos: n,l ,ml,ms /principio de excl de paull: no pueden existir dos e- en el mismo átomo con los cuatro números cuánticos iguales entre sí en cada orbital solo caben dos e- con spines opuestos / máx multi de hund: al rellenar orbitales con la misma energía (mismo valor de n y l) los e- se sitúan lo más desapareados posible/ /  Energía de ionización:es la energía mínima necesaria para arrancar un e- de un átomo gaseoso en su estado fundamental transformándolo en ion positivo(aumenta hacía arriba hacía la derecha) / electroafinidad:energía liberada cunado un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un e- libre, transformándose en un ion negativo(aumenta hacía aarriiba y hacía la derecha) / electronegatividad: tendencia que tiene un elemento para atraer hacía si el par electrónico del enlace que comparte (crece hacía arriba y a la drecha) / radio átomico: es la mitad de la distancia entre dos átomos del mismo elemento entrelazados(aumenta hacia la izquierda y hacia abajo) / ejercicios nº cuánticos: (3,3,-1,-1/2)  n=3,l=3 spdf(0123) m=-3,-2,-1,0,1,2,3 (3,3,3,1/2)(3,3,2,1/2)(3,3,1,1/2)/ 1 ev: emergía que adquiere un e- cuando es acelerado por una dif m=3ia de potencial de un voltio/ periodo: x porque la ultima capa electrónica de átomo es x ffamilia x porque el ultimo e- es el ee- diferenciador y entra en la subcapa x que tiene x e- (grupo =familia) periodos son ->/ mod atom Bohr for: m x r x v=n x h/ 2pi / hip de broglie: landa=h/m x v /excepcipnes cuánticos: zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 /desapareados solos en el orbital/ tmaño: depende del nº de capas que tenga el elemento si se encuentran en la misam capa el que más protones tenga sera mas pequeño/cd no lo pone se pone 1/2 y si lo pone (nº cuántico) no se pone 1/2  / f>s>p>d  ej 4 f (n=a,l=3,2,1,0,-1,-2,-3) no existe orbital 1p/ momento dipolar (la suma)=0 -> apolar