Metales y No Metales: Propiedades Físicas, Químicas y Tabla Periódica

Metales y No Metales: Propiedades y Características

Propiedades Físicas de Metales y No Metales

Metales

• Las partículas que los forman están fuertemente unidas.
• Tienen alta densidad y son sólidos.
• Alto punto de ebullición.
• Son maleables.
• Dúctiles.

No Metales

• Lo contrario a los metales.
• Quebradizos en estado sólido.

Propiedades Químicas de Metales y No Metales

Metales

• Las capas externas contienen pocos electrones.
• Tienden a perder electrones, formando cationes.
• Electronegatividades bajas.
• Forman compuestos iónicos con los no metales.

No Metales

• Las capas externas contienen más electrones.
• Tienden a ganar electrones, formando aniones.
• Electronegatividades altas.
• Forman compuestos iónicos con metales y compuestos covalentes con otros no metales.

Tabla Periódica y Ley Periódica

Los elementos de la tabla periódica se clasifican en representativos, de transición y de transición interna. Los elementos representativos son los de los grupos IA, IIA, VIIA y VIIIA. Las líneas horizontales son los periodos y son 7, las verticales son los grupos y son 18. Los subgrupos se llaman A y B.

Ley Periódica: Indica que si se ordenan los elementos conforme aumenta su número atómico, se encuentran en forma periódica elementos con propiedades físicas y químicas similares.

Columnas verticales: Se conocen como grupos o familias.

Líneas horizontales: Son los periodos numerados del uno al siete. Tienen propiedades que cambian en forma progresiva a través de la tabla.

Número de Oxidación

Es la carga eléctrica que un átomo tiene cuando forma parte de un compuesto.

Reglas:

• Todos los elementos en estado natural tienen el número de oxidación igual a cero.
• La suma algebraica de todos los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser igual a cero.
• En un ion poliatómico, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a la carga neta del ion.

Números Cuánticos

Los números cuánticos se emplean para describir las configuraciones electrónicas de todos los átomos.

Número Cuántico Principal

Se indica con “n” y describe el nivel energético que ocupa el electrón y determina el volumen del orbital.

Número Cuántico Secundario u Orbital

Se indica con “L” y define el subnivel energético en el que se encuentra el electrón dentro de un nivel energético determinado y la forma del orbital.

Número Cuántico Magnético

Se indica con “mL” y describe la orientación espacial de los orbitales atómicos.

Número Cuántico de Spin

Se indica con “ms” y define la capacidad que tiene el electrón de girar sobre sí mismo en una misma dirección y en dos sentidos posibles.

Reacciones Químicas

Es un proceso por el cual una o más sustancias (“reactivos”) se transforman en otra sustancia con propiedades diferentes llamadas “productos”.