Métodos Efectivos para Separar Mezclas Químicas y sus Tipos

Métodos de Separación de Mezclas

Criba

• Propósito: Separar mezclas de sólidos de diferente tamaño.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Guijarros y arena.
• Instrumento: Criba.

Separación Magnética

• Propósito: Separar metales ferromagnéticos de otras sustancias.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Limaduras de hierro y arena.
• Instrumento: Imán.

Filtración

• Propósito: Separar un sólido de un líquido en el que no está disuelto.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Agua y arena.
• Materiales: Embudo cónico, papel de filtro, aro metálico, pie de soporte, pinza metálica y vaso de precipitados.

Decantación

• Propósito: Separar líquidos inmiscibles.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Agua y gasolina.
• Materiales: Embudo de decantación, aro metálico, pie de soporte, pinza metálica y vaso de precipitados.

Evaporación y Cristalización

• Propósito: Separar un sólido de un líquido en el que está disuelto.
• Tipo de mezcla: Homogénea.
• Ejemplo: Agua y sal.
• Instrumento: Cristalizador.

Destilación

• Propósito: Separar líquidos miscibles que hierven a temperaturas muy distintas o separar un sólido disuelto en un líquido.
• Tipo de mezcla: Homogénea.
• Ejemplo: Agua y alcohol.
• Materiales: Mechero, trípode, rejilla, pie de soporte, pinza metálica, matraz de fondo redondo, termómetro y refrigerante.

Extracción con Disolvente

• Propósito: Separar sólidos de tamaño parecido.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Arena y sal.
• Materiales: Disolvente para realizar la extracción, material de filtración y material de evaporación.

Ejemplo Práctico: Cómo Separar una Mezcla de Arena y Sal

1. Extracción con disolvente: Se añade agua a la mezcla y se agita. La sal se disuelve en el agua, pero la arena no.
2. Filtración: La mezcla anterior se filtra. En el filtro queda retenida la arena y en el vaso de precipitados se recoge la disolución de agua y sal.
3. Evaporación o Destilación: La disolución de agua y sal se calienta para evaporar el agua (o se destila para recuperarla). De esta forma, se separa la sal del agua, quedando la sal sólida en el recipiente.

Conceptos Clave: Sustancias Puras y Mezclas

Sustancias Puras

Una sustancia pura es la materia que está formada por un solo componente. Se clasifican en:

• Sustancias simples: Formadas por un solo tipo de elemento químico. Ejemplos: Oxígeno (O₂), Hierro (Fe), Carbono (C), Oro (Au), Plata (Ag).
• Compuestos químicos: Formados por dos o más tipos de elementos químicos combinados. Ejemplos: Agua (H₂O), Dióxido de carbono (CO₂), Sal común (NaCl), Azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁), Ácido sulfúrico (H₂SO₄).

Mezclas

Una mezcla es la materia que está formada por dos o más sustancias puras. Se dividen en:

• Mezclas heterogéneas: Sus componentes se distinguen a simple vista o con un microscopio. No todas las partes de la mezcla tienen la misma composición y propiedades. Ejemplos: Una pizza, un zumo sin colar, aceite y agua.
• Mezclas homogéneas (o disoluciones): Sus componentes no se distinguen ni a simple vista ni con un microscopio. Todas las partes de la mezcla tienen la misma composición y propiedades. Ejemplos: Una infusión, agua con azúcar disuelta, vinagre.

Disoluciones

Las mezclas homogéneas también se llaman disoluciones. Están compuestas por:

• Disolvente: Es el componente que se encuentra en mayor proporción.
• Soluto: Es el componente que se encuentra en menor proporción. Puede haber uno o más solutos.

Tipos de Disoluciones según su Estado

• Gaseosas: Aire, gas natural.
• Líquidas: Agua con sal, vino, vinagre.
• Sólidas: Bronce, latón, acero.