Mezclas, soluciones y tipos de enlace químico: covalente, iónico y metálico
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Mezclas heterogéneas y homogéneas
El y forman una mezcla heterogénea, ya que se visualizan dos fases: una superior formada por el (porque tiene menor densidad) y una inferior constituida por el (porque tiene mayor densidad). Esta mezcla heterogénea es consecuencia de la imposibilidad que tienen las moléculas que componen el para formar uniones químicas intermoleculares con las moléculas que componen el .
El y se mezclan homogéneamente, ya que las moléculas que componen el pueden establecer uniones químicas intermoleculares con las moléculas que componen . La mezcla resultante de estos dos componentes presenta mayor densidad y se visualiza en el fondo del recipiente.
Soluciones
Las soluciones son mezclas homogéneas.
Definiciones
- Solvente: medio en el cual se disuelven los otros componentes.
- Soluto: especie química que se disuelve en el solvente.
Solución = soluto + solvente
Uniones químicas
Uniones químicas:
- Covalentes: H–H, no metal–H, no metal–no metal.
- Iónicas: metal–no metal.
- Metálicas: metal–metal.
Electronegatividad
Electronegatividad: es la capacidad que tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones compartidos en una unión química.
Agua (H2O)
Cada (letra al costado) comparte electrones: uno de él y otro del (letra del medio), llegando a una configuración electrónica (CE) igual a la del gas inerte más cercano y ganando estabilidad.
El (letra del medio) comparte electrones con (letra al costado), llegando a una CE igual a la del gas inerte más cercano y formando estabilidad.
¡IONIZA! ¡CEDE!
La letra del medio pierde electrones, entregando electrones a la letra del costado, de tal forma que llega a tener la configuración electrónica del gas inerte más cercano. Se convierte en un catión (ión positivo) y gana estabilidad.
Cada letra del costado gana electrones y llega a tener la configuración electrónica del gas inerte más cercano; se convierte en un anión y gana estabilidad.
Propiedades según el tipo de enlace
- Covalentes: sólido, líquido o gaseoso dependiendo de la intensidad de las uniones. No conduce electricidad. Polares: sí / Apolares: no.
- Iónicos: sólidos. En estado sólido no conducen; sí conducen cuando están fundidos o disueltos en H2O.
- Metálicos: sólidos (excepto Hg, Cs, Ga). Sí conducen electricidad. No se disuelven en H2O.