Modelo Atómico de Bohr y Conceptos Clave en Química

Modelo Atómico de Bohr

• 1. El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares y estacionarias sin emitir energía.
• 2. Solo son posibles las órbitas en las que el electrón tiene un momento angular que es múltiplo entero de h/2π.
• 3. La energía liberada al pasar un electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de un fotón, cuya frecuencia se obtiene con la ecuación de Planck. Estos fotones producidos por los saltos energéticos son los responsables de los espectros de emisión.

Espectro del Átomo de Hidrógeno

El átomo de hidrógeno, en su estado fundamental, coloca su único electrón en el nivel 1. Si excitamos el H, su electrón absorbe energía y salta a niveles energéticos superiores, más alejados del núcleo. Esta situación es inestable y el electrón salta a niveles inferiores de energía, emitiendo la energía absorbida en forma de radiación electromagnética, que es lo que observamos en el espectro de emisión.

Si el electrón salta desde cualquier nivel al 1, todas las radiaciones emitidas se corresponden con la zona ultravioleta y coinciden con las líneas de la serie de Lyman. Si el electrón salta desde cualquier nivel al 2, todas las radiaciones emitidas se corresponden con las radiaciones de la zona visible y coinciden con las líneas de la serie de Balmer.

Principio de Incertidumbre

Hay que emplear una luz de longitud de onda menor que el tamaño del electrón. Al proyectar esta luz, algún fotón chocaría con el electrón y alteraría la velocidad de este. Al intentar determinar la posición del electrón, hemos cambiado su velocidad. Este principio demuestra que es imposible conocer la trayectoria del electrón dentro del átomo, y por eso el modelo de Bohr es inviable. Aparece así el concepto de orbital.

Energía de Ionización

Es la mínima energía necesaria para que un átomo neutro, en su estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, ceda un electrón de su nivel externo y dé lugar a un ion monopositivo, también en estado gaseoso fundamental.

Afinidad Electrónica

Es la variación de energía que se produce cuando un átomo neutro, en su estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, adquiere un electrón y se transforma en un ion mononegativo, también en su estado gaseoso y fundamental.

Electronegatividad

Es una medida de la capacidad de un átomo para competir por el par de electrones que comparte con otro átomo al que está unido por un enlace químico.