Modelo atómico de Bohr y conceptos esenciales de la estructura atómica

Modelo atómico de Bohr (1913)

En 1913 el físico Niels Bohr, a fin de explicar los espectros atómicos que apuntaban hacia la existencia de ciertos estados energéticos en los átomos, propuso un modelo atómico de tipo planetario en el que sus electrones giran en torno a un núcleo central con las limitaciones impuestas por 3 postulados:

Postulados de Bohr

1. Primer postulado: en un átomo el electrón solo puede tener ciertos estados de movimiento. Cada uno de ellos tiene energía fija y determinada.
2. Segundo postulado: en cualquiera de estos estados el electrón se mueve describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo.
3. Tercer postulado: un electrón puede pasar de una órbita a otra absorbiendo (si va hacia una órbita más exterior) o emitiendo (en caso contrario) radiación electromagnética cuya energía es la diferencia entre las energías de las órbitas inicial y final.

Principio de Pauli

Principio de Pauli: no pueden existir en un átomo dos electrones que tengan cuatro números cuánticos iguales entre sí. En el mismo orbital solo pueden existir como máximo dos electrones con espines opuestos.

Regla de Hund

Regla de Hund: los electrones, al ocupar orbitales con el mismo valor de l pero distinto de m, se colocan de manera que su desapareamiento sea el mayor posible (ocupan el mayor número de orbitales con distinto valor de m_l). Los electrones no apareados se colocan con sus espines paralelos.

Energía de ionización

E. Ionización: se define como la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental, transformándolo en ión positivo. Se expresa siempre referida a un mol de átomos.

Electronegatividad

Electronegatividad: es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia sí el par electrónico del enlace compartido con otro. Es, por tanto, una propiedad de los átomos enlazados químicamente entre sí.

Energía reticular

Energía reticular: es la energía que se desprende al formarse un mol de cristal iónico a partir de sus iones componentes en estado gaseoso. Un cristal iónico será, por tanto, más estable cuanto mayor sea su energía reticular.

Órbita y orbital

Órbita: trayectoria en el plano que describe el electrón al girar alrededor del núcleo.

Orbital: zona del espacio donde existe una probabilidad del 90% de encontrar al electrón (tiene volumen); es una región espacial.