Modelo Atómico Nuclear y Propiedades de los Átomos
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Modelo Atómico Nuclear
MODELO ATÓMICO Thomson considera el átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos.
Rutherford
El átomo está formado por 2 partes: núcleo es la parte central de tamaño muy pequeñito donde se encuentra toda la carga positiva y prácticamente toda la masa del átomo. La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Los electrones giran alrededor del núcleo.
Bohr
Llegó a la conclusión de que la corteza electrónica estaba estructurada en capas o niveles de energía:
- 1ºn caben 2 electrones
- 2ºn caben 8 electrones
- 3ºn caben 18 electrones
- 4ºn caben 32 electrones
Los electrones se distribuyen entre los diferentes niveles para conseguir el átomo con menor energía. La distribución de electrones de menor energía recibe el nombre de configuración electrónica fundamental.
Número Atómico y Número Másico
El número de protones que hay en un núcleo atómico se denomina número atómico y se representa mediante el Z. Todos los átomos de un mismo elemento químico se caracterizan por tener en su núcleo idéntico número de protones, el mismo número atómico. El número total de protones y neutrones que hay en un núcleo recibe el nombre de número másico y se representa A = Número de protones + número de neutrones.
Electrones de Valencia
La relatividad química de un elemento viene determinada por su configuración electrónica principalmente por los electrones con más energía, los llamamos electrones de valencia, que son los que ocupan el nivel más externo.
Órbita
Es la trayectoria circular que describe el electrón alrededor del núcleo.
Orbital
Región del espacio donde existe una mayor probabilidad de encontrar al electrón. Hay 4 tipos de orbitales.
Isótopos
Los átomos que tienen en el núcleo igual número de protones pero diferentes números de neutrones se denominan isótopos.
Iones
Un ion monoatómico es un átomo que ha perdido o ganado electrones de la corteza electrónica y en consecuencia tiene carga eléctrica. Iones (aniones-átomos que ganan electrones y quedan cargados negativamente forman aniones los no metales) (Cationes-átomos que pierden electrones y quedan cargados positivamente forman cationes los metales.
Tabla Periódica Actual
En la tabla periódica actual los elementos están colocados en orden creciente de números atómicos y después en 18 grupos y 7 períodos.
Grupos
Hay 8 grupos largos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18, que recogen los llamados elementos representativos y 10 grupos cortos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, que recogen las llamados elementos de transición.
Períodos
El más corto es el período 1 y el más largo el período 6. Para que la tabla no quede extensa horizontalmente algunos de los elementos de los períodos 6 y 7 elementos de transición interna, suelen colocarse en la parte inferior.
Tabla Electrónica Configuración Electrónica
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo presentan características químicas parecidas porque poseen el mismo número de electrones de valencia.