Modelo de Bohr y Modelo Actual de la Estructura Atómica

Modelo de Bohr

Bohr partió del modelo de Rutherford y le incorporó los principios de la mecánica cuántica y el efecto fotoeléctrico. Así propuso su modelo atómico:

1. Los electrones giran en torno al núcleo en órbitas circulares estacionarias.
2. En cada órbita solo puede haber un número dado de electrones.
3. Para que un electrón cambie de una órbita a otra es necesario modificar su energía.

Modelo Actual

Ahora los orbitales son elípticos con núcleo y corteza.

Orbitales:

Regiones del espacio alrededor del núcleo donde se encuentran los electrones.

Número Atómico (Z):

El número de protones.

Número Masico (A):

Suma de protones más neutrones.

Iones:

Átomo que ha perdido o ganado uno o más electrones, adquiriendo carga eléctrica negativa o positiva.

• Catión: Ion positivo que ha perdido uno o más electrones y adquiere carga positiva.
• Anión: Ion negativo cuando un átomo gana uno o más electrones y adquiere carga negativa.

Isótopos:

Átomos iguales que tienen el mismo número atómico o Z pero distinto número masico o A.

Configuración Electrónica:

Es la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía.

Grupo:

Elementos de un mismo grupo que tienen la misma estructura electrónica en su nivel más externo y por tanto sus propiedades químicas son semejantes.

Regla del Octeto:

Los gases nobles son los que acaban en P6.

Enlace Iónico:

Se forma entre iones: (Cl-) le da un electrón al sodio porque le sobra. (Na+) recibe un electrón del cloro porque le falta.

Enlace Covalente:

Entre 2 no metales que comparten 1 o más pares de electrones.

Enlace Metálico:

Entre 2 metales que forman redes cristalinas metálicas.

Masa Atómica:

Es una A, es la masa de uno de sus átomos.

Masa Molecular:

Es una M, es el número de veces que contiene la unidad de masa atómica.

Periodo:

Los elementos de un mismo periodo tienen el mismo número de niveles electrónicos. Este número coincide con el número del periodo.

La Regla del Octeto: La configuración electrónica del gas noble tiene 8 electrones en su orbital externo. Los demás átomos tienden a unirse a través de enlaces para conseguir esta configuración electrónica.