Modelos atómicos, configuración electrónica y propiedades periódicas: conceptos esenciales

Advertencias

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Modelos atómicos

Modelo atómico de Dalton

• La materia está formada por átomos que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Las experiencias en tubos de descarga demostraron que en los átomos había carga positiva y carga negativa.

Modelo atómico de Thomson

• El átomo era considerado como una gran masa de carga positiva en la que debían estar insertados los electrones. El átomo es neutro; por tanto, el número de protones coincide con el número de electrones.
• La experiencia de la lámina de oro se hizo para comprobar si el modelo de Thomson era cierto. En la experiencia se bombardeaba una finísima lámina de oro con partículas α (partículas radiactivas muy energéticas, de carga positiva). Se esperaba que todas las partículas atravesaran la lámina de oro; sin embargo, se encontró que algunas partículas rebotaban hacia atrás.

Modelo atómico de Rutherford

• El átomo está formado por un núcleo muy pequeño. En el núcleo, donde están los protones y los neutrones, está concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo. La corteza la forman los electrones que giran alrededor del núcleo.
• El modelo de Rutherford no explicaba cómo los electrones podían girar alrededor del núcleo sin perder energía, lo que los llevaría a describir una órbita que acabaría en el núcleo.

Modelo atómico de Bohr

• El átomo tiene un núcleo y una corteza, como indica el modelo de Rutherford.
• Los electrones solo pueden girar en determinadas órbitas en las cuales no pierden energía. El electrón solo puede pasar de una órbita permitida a otra ganando o perdiendo energía.
• El modelo de Bohr también se conoce como modelo de capas porque los electrones se colocan en capas alrededor del núcleo.

Configuración electrónica

Configuración electrónica: es el modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de un átomo.

Propiedades periódicas

Propiedades periódicas: son aquellas cuyo valor está relacionado con la posición que ocupa el elemento en el sistema periódico.

• Grupo (columna): el tamaño (radio atómico) aumenta al aumentar el número atómico al descender en el grupo.
• Periodo (fila): el tamaño (radio atómico) disminuye al aumentar el número atómico al avanzar en el periodo.

Orbital

Orbital: región del espacio en la que existe una probabilidad elevada de encontrar al electrón.