Modelos Atómicos y Enlaces Químicos: Una Guía Completa

Modelos Atómicos

Dalton

La materia está formada por átomos, los cuales, siendo del mismo elemento químico, son iguales entre sí. Son indivisibles e inalterables.

Thomson

La mayor parte de la masa de un átomo es positiva. Es como una esfera positiva que tiene electrones incrustados.

Rutherford

Tiene un núcleo en el que se encuentran protones y neutrones, y es la mayor parte del átomo. En su corteza se encuentran electrones girando a gran velocidad a su alrededor. Está fundamentalmente vacío.

Bohr

El átomo posee protones y neutrones en su núcleo. Sus electrones giran alrededor de este en órbitas circulares concretas. Estos, estando en una órbita, no emiten radiación, sino que pueden saltar de órbitas absorbiendo o emitiendo fotones.

Modelo Cuántico

Describe al electrón como una onda que vibra alrededor del núcleo. Los orbitales atómicos son una zona en la que hay grandes posibilidades de encontrar un electrón (90%).

Números Cuánticos

n (principal): Define el tamaño del orbital. Es el número de nivel más alto de la configuración electrónica.

l (secundario): Determina la forma del orbital; es el subnivel en el que se encuentra el último electrón.

m (magnético): Determina la orientación de la órbita. Se ubican flechas según el último subnivel de su configuración y su número.

s (spin): Determina el posible giro del electrón sobre sí mismo. Depende de la posición de las flechas ubicadas en m. Si la flecha apunta arriba: +1/2 y abajo: -1/2.

Uniones Químicas

Fuerza responsable de que dos o más átomos se mantengan unidos, formando una partícula con mayor estabilidad que la que tiene cada átomo por separado.

Electronegatividad

Es una propiedad relativa que depende de la que posee otro átomo, carece de valores absolutos y de unidades.

Clasificación

• Iónica: Alta diferencia de electronegatividad entre los átomos.
• Covalente: Se comparten electrones. Baja diferencia de electronegatividad.
• Metálica: Metal + metal. Baja diferencia de electronegatividad.

Regla del Octeto

Dice que puede ganar, perder o compartir electrones para completar con 8 electrones su nivel electrónico extremo. Excepción: el hidrógeno tiene un electrón y un solo nivel. Debido a esto, su nivel electrónico externo se completa con 2 electrones.

Nomenclatura

• Stock: Indica el número de oxidación en números romanos.
• Sistemática: Representa la cantidad de átomos de cada elemento con prefijos numéricos griegos (mono, di, tri, etc.).
• Tradicional: Indica el número de oxidación con el que actúa con prefijos y sufijos.

Número de Oxidación

• Informan sobre la cantidad de electrones que participan en una unión química. Es la carga que posee cada átomo.
• Puede tener valores + o -.
• La suma de los números de oxidación de los átomos principales de una unión química deben dar como resultado 0 para que la misma sea neutra.