Modelos Atómicos y Enlaces Químicos: Una Mirada a la Estructura de la Materia
Clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 3,41 KB
Modelos Atómicos: Evolución y Características
Modelo Atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton propone que los átomos están formados por esferas compactas e indivisibles. Explica adecuadamente las relaciones de peso químicas, pero es insuficiente para explicar la naturaleza eléctrica de la materia.
Modelo Atómico Nuclear de Rutherford
Rutherford, apoyándose en los resultados del experimento que lleva su nombre, propuso que los átomos tienen dos partes:
- Núcleo: Formado por dos tipos de partículas, los protones, con carga positiva, y los neutrones, con carga neutra.
- Corteza: Donde están los electrones moviéndose en torno al núcleo. La carga del electrón es igual que la del protón, pero de signo negativo. Su masa es aproximadamente 2000 veces menor que la del protón.
Conceptos Clave en la Estructura Atómica
Número Atómico (Z)
El número atómico representa el número de protones en el núcleo de un átomo.
Número Másico
El número másico es la suma del número de protones y el número de neutrones en el núcleo.
Número Másico = Nº Protones + Nº Neutrones
Iones
Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones y, por lo tanto, han adquirido una carga eléctrica neta.
- Aniones: Iones con carga negativa.
- Cationes: Iones con carga positiva.
Enlaces Químicos: La Unión de los Átomos
Estabilidad Energética
Dos o más átomos se unen si la energía del sistema es menor cuando están unidos que cuando están separados.
Enlace Químico
El enlace químico es la unión de dos o más átomos para constituir un agrupamiento estable.
Enlace Iónico
Tiene lugar entre átomos de un metal, que forman iones positivos, y átomos de un no metal, que forman iones negativos. Los iones se agrupan formando un cristal iónico.
Enlace Covalente
Tiene lugar entre átomos de no metales que comparten sus electrones de valencia. Cada par de electrones compartido forma un enlace covalente. Se forman moléculas y cristales covalentes.
Isótopos, Moléculas y Cristales
Isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico. 1 unidad de masa atómica (u) equivale a 1,66 * 10-24 gramos.
Moléculas
Las moléculas están formadas por un número definido de átomos. Pueden ser moléculas de elementos, formadas por átomos iguales, o moléculas de compuestos, formadas por átomos diferentes.
Cristales
Los cristales están formados por un número variable de átomos, iones o moléculas. Pueden ser cristales de elementos o de compuestos.
- Cristales Iónicos: Sólidos a temperatura ambiente, duros, solubles en agua y, en general, no conductores en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos.
- Moléculas: Gases a temperatura ambiente, poco solubles en agua y no conductores.
- Cristales Covalentes: Sólidos, muy duros, insolubles en agua y no conductores.
- Cristales Metálicos: Sólidos a temperatura ambiente, dúctiles, con brillo metálico y buenos conductores del calor y la electricidad.