Modelos atómicos y estructura del átomo

John Dalton: propone que el átomo es una esfera maciza y se debía representar como una esfera colocando en el centro el símbolo del e.q. Las diferencias entre los e.q; los electrones que circulaban en la periferia. Por eso la esfera tenía distintos tamaños de circunferencia. Propone que los átomos no se crean ni se destruyen.

Thomson: Toma como referencia la propuesta de Dalton pero dice que el átomo no es neutro, sino que está cargado negativamente y así descubre a los electrones.

Schondigeryotras: Modelo atómico actual. Afirma que el núcleo está formado por p+ y n° y que los e- giran en órbitas formando una nube electrónica, la cual está sostenida por los números cuánticos.

Rutherford: Propuso que los átomos no son una masa compacta formada solo por electrones, sino que en el centro hay una carga positiva, los protones. Ese lugar lo llama núcleo. La zona central está en un vacío donde los electrones giran a su alrededor.

Borh: Propone que los electrones giran en lugares indeterminados formando órbitas. Afirma que el núcleo está formado por cargas + y por subpartículas sin carga, los neutrones.

Isótopos: Son dos o más átomos iguales con diferente número másico e igual número atómico. Suelen ser utilizados en medicina y otras industrias.

n° = A - Z