Modelos Atómicos y Sustancias: Una Introducción a la Química

Modelos Atómicos

Dalton: Todo estaba hecho de átomos. Dalton decía que el átomo era la parte más pequeña de la materia, la que ya no podía seguir dividiéndose. Propuso 3 leyes:

1. Conservación de la masa
2. Composición constante
3. Proporciones múltiples

Thomson: Descubrió el electrón. Los átomos consistían en una esfera de carga positiva y electrones de carga negativa.

Rutherford: Determinó la existencia de un núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.

Bohr: Dijo que los electrones se mueven en órbitas específicas.

Sommerfeld: Las órbitas de los electrones son elípticas (una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr).

Sustancias y Mezclas

Sustancia: Es una clase de materia homogénea que tiene una composición fija y definida. Se compone por: moléculas, unidades fórmulas y átomos.

Tipos de Sustancias:

Sustancias Simples: Formadas por átomos de igual número atómico, no pueden descomponerse en otras sustancias más sencillas (ej. oxígeno).

Sustancias Compuestas: Es una sustancia formada por 2 o más elementos químicos de la tabla periódica (ej. bicarbonato de sodio).

• Un compuesto es un conjunto de elementos y sus moléculas siempre están formadas por el mismo número y los mismos tipos de átomos. Puede formar moléculas o redes atómicas.

Mezclas: Combinaciones con 2 o más sustancias.

Cambios Físicos y Químicos de la Materia

Cambios Físicos: Son aquellas transformaciones en las que la sustancia inicial se mantiene, mayormente son reversibles (ej. el agua pasa a hielo).

Cambios Químicos: Los enlaces de las moléculas iniciales se rompen y forman otras nuevas (ej. oxidación de un metal).

Ley de las Proporciones Definidas (Joseph Proust)

Establece que para formar un compuesto químico, los elementos se combinan en una proporción fija.

Postulados de la Teoría Atómica

• Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos tienen distintas masas y propiedades.
• Distintos átomos también se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.
• Los átomos no se crean ni se destruyen, incluso cuando se combinan en reacciones químicas.