Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos: Óxidos, Hidróxidos e Hidrácidos
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1. Formulación y Nomenclatura Química
La formulación inorgánica es la representación abreviada de un compuesto químico y expresa los distintos átomos que lo componen. A partir de ella, es posible determinar:
- Los elementos que lo forman y el número de átomos de cada tipo que contiene su molécula.
- El número de oxidación de los elementos que lo constituyen.
La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la entidad encargada de establecer las normas de la nomenclatura química.
Fórmula molecular: C3H8.
La Regla del Octeto en Fórmulas Desarrolladas
Para la representación de la fórmula desarrollada, se aplica la regla del octeto. Esta regla establece que los átomos se enlazan para completar 8 electrones en su última capa de valencia, alcanzando así una configuración estable similar a la de los gases nobles.
El Subíndice Químico
El subíndice es el número de menor tamaño que aparece en la parte inferior derecha de un símbolo químico. Su función principal es indicar cuántos átomos de ese elemento específico existen en la molécula.
Es fundamental recordar que el subíndice no representa la carga ni el número de oxidación; su única función es el conteo de átomos.
2. El Número de Oxidación (N.O.)
El número de oxidación es la carga aparente que posee un átomo dentro de un compuesto, determinada por la ganancia o pérdida de electrones. Este valor es esencial para:
- Escribir fórmulas químicas correctamente.
- Asignar nombres precisos a los compuestos.
- Balancear reacciones químicas.
Reglas fundamentales del N.O.:
- La suma de todos los números de oxidación en un compuesto neutro debe ser igual a 0.
- Si se trata de un ion, la suma debe ser igual a la carga del ion.
Para realizar el cálculo, se identifica el número de oxidación de cada elemento (positivo o negativo), se multiplica por la cantidad de átomos (el subíndice) y se suma el total para verificar la neutralidad o carga del compuesto.
3. Óxidos: Clasificación y Formación
Los óxidos se forman al combinar el oxígeno con cualquier otro elemento de la tabla periódica.
Óxidos Básicos (Metálicos)
Resultan de la unión de un Metal + O₂. Ejemplo: Óxido metálico.
Óxidos Ácidos (No Metálicos)
Resultan de la unión de un No Metal + O₂. También son conocidos como anhídridos.
Nota: Las siguientes imágenes corresponden exclusivamente a la representación de óxidos:
Sistemas de Nomenclatura Inorgánica
Existen tres sistemas principales para nombrar los compuestos: Sistemática, Stock y Tradicional.
Nomenclatura Sistemática (IUPAC)
Este sistema utiliza prefijos griegos para indicar la cantidad de átomos de cada elemento presentes en la fórmula:
4. Hidróxidos e Hidrácidos
Los hidróxidos también se nombran utilizando los tres sistemas de nomenclatura (Stock, Sistemática y Tradicional).
¿Qué son los hidróxidos?
- Son compuestos formados por la unión de un metal y el grupo hidróxido (OH⁻).
- El grupo OH⁻ actúa como un ion con carga -1.
- Dado que el metal puede tener diferentes números de oxidación, se combinará con la cantidad necesaria de grupos OH⁻ para que el compuesto resultante sea eléctricamente neutro.
Hidrácidos
Los hidrácidos son compuestos binarios formados por hidrógeno y un no metal.
