Nomenclatura de compuestos químicos

Sistemática:

mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7), octa(8), nona(9), deca(10)

Stock:

Función química + de + nombre del elemento + (número de oxidación)

Tradicional:

1 estado: ico; 2 estados: oso (menor) ico (mayor); 3 Estados: Hipo + oso (menor) oso (intermedio) ico (mayor); 4 estados: hipo + oso (menor) oso (menor intermedio) ico (mayor intermedio) per + ico (mayor)

Raíces:

cobre: curp, oro: aur, plata: argent, hierro: ferr, plomo: plumb, azufre: sulfur, nitrógeno: nitr, estaño: estan, cromo: crom, manganeso: mangan, cobalto: cobalt, cing: cinn

Función óxido:

Combinación del oxígeno con cualquier elemento químico

- Óxidos básicos:

Combinaciones del oxígeno con un elemento metal. Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxido.

- Óxidos ácidos:

Combinación del oxígeno con un no metal. Al reaccionar con agua forman ácidos oxácidos

Función hidróxido:

Su fórmula consta de un ion metálico y el grupo funcional OH.

Función Ácido:

Se caracteriza por ceder protones en medio acuoso y presentar sabor agrio.

- Ácidos hidrácidos:

Constituido por la combinación del hidrógeno con elementos del grupo VIA, donde usan la valencia +2, y VIIA, donde usan la valencia +1

- Ácidos oxácidos:

Resultan de la combinación de un óxido con agua. Se deben utilizar los prefijos per e hipo y complementar con los sufijos oso e ico. Cuando un elemento tiene el mismo grado de oxidación forma distintos compuestos, se nombran colocando prefijos que nos indican su mayor o menor contenido de agua: meta (menor contenido de agua) y orto (mayor contenido de agua)

Función Sal:

Se forman al combinar un ácido con una base y producen agua.

- Oxisales:

Combinación de un ácido oxácido y una base

- Haloides:

Combinación de un ácido hidrácido con un hidróxido