Nomenclatura y Formulación de Compuestos Inorgánicos: Guía Práctica

Compuestos Covalentes entre No Metales

_NOM( )+_NOM( ) → _NOM _NOM → _NOM _Y’NOM_Y(g)

Xe(g)+F₂(g) → XeF₆(g). S: fluoruro de xenón, E: hexafluoruro de xenón

Stock: no metal más electronegativo - *uro* de no metal menos electronegativo (Nº ox en romano)

Estequiométrica: prefijo numérico - metal más electronegativo - *uro* de - prefijo numérico - no metal menos electronegativo

Hidruros No Metálicos

a) _{grupos 13, 14, 15} NO M() + H₂(g) → _NOMH → _NOMH_Y(g)

Si(s)+ 2H₂(g) → SiH₄(g)

Stock: hidruro de - no metal (Nº ox en romano)

Estequiométrica: prefijo numérico - hidruro de - prefijo numérico - no metal

Tradicional: hidruro - prefijo - no metal - sufijo

b) _{grupos 16-17} H₂(g)+_NOM() → H _NOM → H _NOM(g)

Oxosales

M(OH) _n(ac)+ H_{a NO}M_bO_C(ac) → H₂O(l)+MH_d-X _NOM_bO_c

Fe(OH)₂(ac)+ 2H₂SO₄(ac) → 2 H₂O(l) + Fe(HSO₄)₂. T: bisulfato de hierro (II) o hidrogenosulfato de hierro (II). E : di[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de hierro. A: hidroxidotrioxidosulfato (1-) de hierro (2+)

Fe(OH)₂(ac)+ 2H₂SO₄(ac) → H₂O(l) + FeSO₄(ac). T: sulfato de hierro (II), E: tetraoxidosulfato de hierro, A: tetraoxidosulfato (2-) de hierro (2+)

Tradicional: nombre tradicional del anión - de – nombre Stock del catión

Estequiométrica: [(nombre estequiométrico del anión)] de - prefijo numérico catión

Adición: nombre de adición del anión (carga en Ewens-Bassett) de (carga en Ewens-Bassett)

Hidrosales

M(OH)_n(ac) + H_YNOM(ac) → H₂O(l) + M_X(H_Y-X_NOM)_n(ac)

NaOH(ac) + HCl(ac) → H₂O(l)+ NaCl(ac). S: cloruro de sodio, E: monocloruro de sodio

Stock: anión - de – catión (carga en romano)

Estequiométrica: prefijo numérico anión - de - prefijo numérico catión

Complejos de Coordinación

Complejo Neutro []⁰

[FeCl₂(OH₂)(N)] acuocianodiclorohierro (III) x+2(-1)+1(0)+1 (-1)=0, x=3

[Ni(CO)₄] tetracarbonilníquel(0), x+4(0)=0, x=0

Complejo Catiónico []ⁿ⁺

[Fe Cl(OH₂)₅]²⁺ pentaacuoclorohierro (III) x+1(-1)+5(0)=2, x=3

[Mn(en)₂]²⁺ di(1,2-etanodiamino) manganeso (II), x+2(0)=2, x=2

Complejo Aniónico []^n-

[Fe(CN)₆]^4- hexacianoferrato (II) x+6(-1)=-4, x=2

[PaF₈]^3- Octafluoroprotactinato (V) x+8(-1)=-3, x=5

K₃[Cr(CO)₄] tetracarbonilcromato (3-) de potasio

[CoCl(NH₃)₅] SO₄ sulfato de pentaaminoclorocobalto (III)

(NH4)2[CuCl4] tetraclorocuprato (II) de amonio

Oxiácido piro- se forma por la combinación de dos moléculas de ácido y pérdida de una molécula de agua

Mn, Cr, Mo, W y V se comportan como metales con sus números de oxidación bajos y como no metales con sus números de oxidación altos

B, P, Sn y Sb los anhídridos de estos reaccionan con tres moléculas de agua para formar oxoácidos