Nomenclatura Química: Compuestos, Ácidos y Bases
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Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
- N₂O₅: Pentóxido de nitrógeno
- SO₂: Dióxido de azufre
- HBr: Bromuro de hidrógeno
- MgH₂: Hidruro de magnesio
- Ba(OH)₂: Hidróxido de bario
- MgCl₂: Cloruro de magnesio
- Ni(OH)₃: Hidróxido de níquel(III)
- H₂SO₄: Ácido sulfúrico
- Fe₂(SO₃)₃: Sulfito de hierro(III)
Relación entre Ácidos y Sales
| Anión | Ácido (-oso/-ico) | Sal (-ito/-ato) |
|---|---|---|
| ClO⁻ | Ácido hipocloroso | Hipoclorito |
| ClO₂⁻ | Ácido cloroso | Clorito |
| ClO₃⁻ | Ácido clórico | Clorato |
| ClO₄⁻ | Ácido perclórico | Perclorato |
| NO₂⁻ | Ácido nitroso | Nitrito |
| NO₃⁻ | Ácido nítrico | Nitrato |
| SO₃²⁻ | Ácido sulfuroso | Sulfito |
| SO₄²⁻ | Ácido sulfúrico | Sulfato |
| CO₃²⁻ | Ácido carbónico | Carbonato |
| BO₃³⁻ | Ácido bórico | Borato |
| PO₃³⁻ | Ácido fosforoso | Fosfito |
| PO₄³⁻ | Ácido fosfórico | Fosfato |
Conceptos Fundamentales
Ácidos
Se consideran tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, es decir, un pH menor que 7.
Electrolito
Es cualquier sustancia que contiene iones libres, los cuales se comportan como un medio conductor eléctrico.
pH
Es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución, basada en la concentración de iones [H₃O]⁺.
Características Comparativas
Ácidos
- Tienen sabor agrio.
- Son corrosivos para la piel.
- Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
- Disuelven sustancias.
- Atacan a los metales desprendiendo H₂.
Bases
- Tienen sabor amargo.
- Suaves al tacto, pero corrosivos con la piel.
- Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
- Disuelven la grasa.
- Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
- Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.