Nomenclatura Química Esencial: Fórmulas y Nombres de Compuestos Comunes

1. Iones

Los iones son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica. Se clasifican en:

• Cationes (iones positivos)
• Aniones (iones negativos)

Aniones Comunes

• H⁻: Hidruro
• F⁻: Fluoruro
• Cl⁻: Cloruro
• Br⁻: Bromuro
• I⁻: Yoduro
• OH⁻: Hidroxilo / Oxidrilo
• CN⁻: Cianuro
• S²⁻: Sulfuro
• NO₃⁻: Nitrato
• CO₃²⁻: Carbonato
• SO₄²⁻: Sulfato
• CH₃COO⁻: Acetato
• MnO₄⁻: Permanganato
• Cr₂O₇²⁻: Dicromato

Cationes Comunes

• NH₄⁺: Amonio

2. Compuestos Iónicos

Formados por la unión de cationes (iones positivos) y aniones (iones negativos) mediante enlaces iónicos.

• KI: Yoduro de potasio
• KCl: Cloruro de potasio
• NaCl: Cloruro de sodio / Sal de mesa
• ZnCl₂: Cloruro de zinc
• CaCl₂: Cloruro de calcio
• FeCl₂: Cloruro de hierro (II) / Cloruro ferroso
• FeCl₃: Cloruro de hierro (III) / Cloruro férrico
• NH₄Cl: Cloruro de amonio
• KCN: Cianuro de potasio
• NaNO₃: Nitrato de sodio
• KNO₃: Nitrato de potasio
• NH₄NO₃: Nitrato de amonio
• Na₂CO₃: Carbonato de sodio
• NaHCO₃: Bicarbonato de sodio
• CaCO₃: Carbonato de calcio / Mármol / Calcita
• (NH₄)₂CO₃: Carbonato de amonio
• (NH₄)₂SO₄: Sulfato de amonio
• BaSO₄: Sulfato de bario
• KMnO₄: Permanganato de potasio
• K₂Cr₂O₇: Dicromato de potasio
• NaCH₃COO: Acetato de sodio

3. Compuestos Moleculares

Sustancias formadas por la unión de átomos mediante enlaces covalentes, sin la presencia de iones.

• H₂: Hidrógeno
• F₂: Flúor
• Cl₂: Cloro
• Br₂: Bromo
• I₂: Yodo
• N₂: Nitrógeno
• P₄: Fósforo
• O₂: Oxígeno
• O₃: Ozono
• S₈: Azufre
• H₂O: Agua
• HCl: Cloruro de hidrógeno / Ácido clorhídrico
• HBr: Bromuro de hidrógeno / Ácido bromhídrico
• H₂S: Sulfuro de hidrógeno / Ácido sulfhídrico
• SiC: Carburo de silicio
• CH₄: Metano
• SiH₄: Silano
• NH₃: Amoniaco
• PH₃: Fosfina
• CH₃OH: Metanol / Alcohol metílico
• CH₃CH₂OH: Etanol / Alcohol etílico
• H₂O₂: Peróxido de hidrógeno / Agua oxigenada

4. Óxidos

Compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con oxígeno.

• MgO: Óxido de magnesio
• CaO: Óxido de calcio / Cal viva
• Al₂O₃: Óxido de aluminio
• FeO: Óxido de hierro (II) / Óxido ferroso
• Fe₂O₃: Óxido de hierro (III) / Óxido férrico
• Cu₂O: Óxido de cobre (I) / Óxido cuproso
• CuO: Óxido de cobre (II) / Óxido cúprico
• CO: Monóxido de carbono
• CO₂: Dióxido de carbono / Anhídrido carbónico
• SO₂: Dióxido de azufre / Anhídrido sulfuroso
• SO₃: Trióxido de azufre / Anhídrido sulfúrico
• NO: Óxido de nitrógeno (II) / Óxido nítrico / Monóxido de nitrógeno
• NO₂: Óxido de nitrógeno (IV) / Dióxido de nitrógeno
• SiO₂: Óxido de silicio (IV) / Dióxido de silicio / Sílice

5. Hidróxidos

Sustancias que liberan iones hidroxilo u oxidrilo (OH⁻) cuando se disuelven en agua, caracterizándose por ser bases.

• NaOH: Hidróxido de sodio
• KOH: Hidróxido de potasio
• NH₄OH: Hidróxido de amonio
• Ba(OH)₂: Hidróxido de bario
• Ca(OH)₂: Hidróxido de calcio / Cal apagada

6. Ácidos

Sustancias que liberan iones hidrógeno (H⁺) cuando se disuelven en agua, caracterizándose por su capacidad de donar protones.

• HCl: Ácido clorhídrico / Cloruro de hidrógeno
• HF: Ácido fluorhídrico / Fluoruro de hidrógeno
• HBr: Ácido bromhídrico / Bromuro de hidrógeno
• HI: Ácido yodhídrico / Yoduro de hidrógeno
• H₂SO₄: Ácido sulfúrico
• HCN: Ácido cianhídrico
• H₂CO₃: Ácido carbónico
• HClO₃: Ácido clórico
• HNO₃: Ácido nítrico
• H₃PO₄: Ácido fosfórico
• CH₃COOH: Ácido acético

7. Hidratos

Compuestos que tienen un número definido de moléculas de agua unidas a ellos en su estructura cristalina.

• BaCl₂·2H₂O: Cloruro de bario dihidratado
• MgSO₄·7H₂O: Sulfato de magnesio heptahidratado
• CaSO₄·2H₂O: Sulfato de calcio dihidratado / Yeso