Nomenclatura Química: Hidruros, Hidrácidos, Hidróxidos y Oxácidos
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Hidruros
Al+3 + H-1 ----> AlH3 hidruro de aluminio
Na+1 + H-1 ----> NaH hidruro de sodio
Fe+2 + H-1 ----> FeH2 hidruro de hierro (II)
Fe+3 + H-1 ----> FeH3 hidruro de hierro (III)
Hidrácidos o Ácidos Binarios
Hidrógeno con valencia +1 + no metal
Formación de Hidrácidos en Estado Acuoso
Hidrógeno + Radical Simple ----> Hidrácido (en estado acuoso)
Su terminación uro pasa a hídrico.
H+1 + Cl-1 ----> HCl(ac) ácido clorhídrico
H+1 + S-2 ----> H2S(ac) ácido sulfhídrico
H+1 + Br-1 ----> HBr(ac) ácido bromhídrico
Formación de Hidrácidos en Estado Gaseoso
Hidrógeno + Radical Simple ----> Hidrácido (en estado gaseoso)
Primero el radical simple y luego el Hidrógeno.
H+1 + Cl-1 ----> HCl(g) cloruro de hidrógeno
H+1 + S-2 ----> H2S(g) sulfuro de hidrógeno
H+1 + Br-1 ----> HBr(g) bromuro de hidrógeno
Compuestos Ternarios
Catión, metal y un anión
Radicales Oxigenados
Radicales Oxigenados | ||||||
Nombre | Símbolo | # de oxidación | Nombre | Símbolo | # de oxidación | |
Hipoclorito | ClO | -1 | Carbonato | CO3 | -2 | |
Clorito | ClO2 | -1 | Hiposulfito | SO2 | -2 | |
Clorato | ClO3 | -1 | Sulfito | SO3 | -2 | |
Perclorato | ClO4 | -1 | Sulfato | SO4 | -2 | |
Hipobromito | BrO | -1 | Cromato | CrO4 | -2 | |
Bromito | BrO2 | -1 | Dicromato | Cr2O7 | -2 | |
Bromato | BrO3 | -1 | Silicato | SiO3 | -2 | |
Hipoyodito | IO | -1 | Arsenito | AsO2 | -3 | |
Yodato | IO3 | -1 | Arsenato | AsO4 | -3 | |
Peryodato | IO4 | -1 | Aluminato | AlO3 | -3 | |
Nitrito | NO2 | -1 | Borato | BO3 | -3 | |
Nitrato | NO3 | -1 | Fosfito | PO3 | -3 | |
Permanganato | MnO4 | -1 | Fosfato | PO4 | -3 | |
Manganato | MnO4 | -2 | Hidróxido | OH | -1 | |
Radical Positivo | ||||||
Amonio | NH4 | +1 | ||||
Hidróxidos
Un metal + agua (OH)-1. Se escribe la palabra hidróxido seguido por el nombre del metal.
Hidróxidos con Metales de un Solo Número de Oxidación
Al+3 + (OH)-1 ----> Al(OH)3 hidróxido de aluminio
Ca+2 + (OH)-1 ----> Ca(OH)2 hidróxido de calcio
Hidróxidos con Metales de Múltiples Números de Oxidación
Fe+2 + (OH)-1 ----> Fe(OH)2 hidróxido de hierro (II)
Fe+3 + (OH)-1 ----> Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III)
Ácidos Ternarios u Oxiácidos
Un óxido no metal + agua (hidrógeno con valencia +1)
H con un radical oxigenado. En los radicales oxigenados que tienen terminaciones ato e ito, al darle nombre al ácido correspondiente la terminación ato pasa a ico y la terminación ito pasa a oso.