Nomenclatura Química Inorgánica: Compuestos Esenciales y Reglas Clave

Óxidos Básicos

Los óxidos básicos se forman por la reacción de un metal con oxígeno:

Metal + O₂ (oxígeno)

Caso 1: Metales de una sola valencia

a) Sistema Tradicional (S.T.)

Se nombran como Óxido de [nombre del metal].

b) Sistema Stock (S.S.)

Se nombran como Óxido de [nombre del metal] y valencia (en números romanos).

Ejemplos:

4 Na + O₂ → 2 Na₂O

• S.T.: Óxido de Sodio
• S.S.: Óxido de Sodio (I)

2 Mg + O₂ → 2 MgO

• S.T.: Óxido de Magnesio
• S.S.: Óxido de Magnesio (II)

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

• S.T.: Óxido de Aluminio
• S.S.: Óxido de Aluminio (III)

Caso 2: Metales de dos valencias

a) Sistema Tradicional (S.T.)

Se utiliza el sufijo -oso para la menor valencia y -ico para la mayor valencia.

• Óxido [raíz del metal]oso (menor valencia)
• Óxido [raíz del metal]ico (mayor valencia)

Ejemplos:

4 Cu + O₂ → 2 Cu₂O

• S.T.: Óxido Cuproso
• S.S.: Óxido de Cobre (I)

4 Au + 3 O₂ → 2 Au₂O₃

• S.T.: Óxido Áurico
• S.S.: Óxido de Oro (III)

Pb + O₂ → PbO₂

• S.T.: Óxido Plúmbico
• S.S.: Óxido de Plomo (IV)

b) Sistema Stock (S.S.)

Es igual a los casos anteriores: Óxido de [nombre del metal] y valencia (en números romanos).

Caso 3: Metales de tres y cuatro valencias

a) Sistema Tradicional (S.T.)

Se coloca la palabra óxido y las terminaciones del metal son:

• Hipo- ... -oso: para la menor valencia.
• -oso: para la segunda menor valencia.
• -ico: para la segunda mayor valencia.
• Per- ... -ico: para la mayor valencia.

Ejemplos:

2 Mn + O₂ → 2 MnO

• S.T.: Óxido Hipomanganoso
• S.S.: Óxido de Manganeso (II)

4 Mn + 7 O₂ → 2 Mn₂O₇

• S.T.: Óxido Permangánico
• S.S.: Óxido de Manganeso (VII)

b) Sistema Stock (S.S.)

Es igual a los casos anteriores: Óxido de [nombre del metal] y valencia (en números romanos).

Óxidos Ácidos (Anhídridos)

Los óxidos ácidos se forman por la reacción de un no metal con oxígeno:

No Metal + O₂

Algunos no metales comunes que son gaseosos incluyen O₂, H₂, Cl₂, Br₂, I₂, F₂.

Ejemplos:

2 Cl₂ + 5 O₂ → 2 Cl₂O₅

• S.T.: Óxido Clórico
• S.S.: Óxido de Cloro (V)

2 S + 3 O₂ → 2 SO₃

• S.T.: Óxido Sulfúrico
• S.S.: Óxido de Azufre (VI)

Hidróxidos o Bases

Son compuestos que contienen el grupo hidroxilo “OH” (con valencia -1). Se forman a partir de las siguientes reacciones:

Metal + H₂O (Agua) → Hidróxido + H₂

Para nombrarlos, se utiliza Hidróxido seguido del nombre del metal, dependiendo de su valencia.

Ejemplos:

2 Au + 6 H₂O → 2 Au(OH)₃ + 3 H₂

• S.T.: Hidróxido Áurico
• S.S.: Hidróxido de Oro (III)

MnO₃ + 3 H₂O → Mn(OH)₆

• S.T.: Hidróxido Mangánico
• S.S.: Hidróxido de Manganeso (VI)

Oxácidos (Compuestos Ternarios)

Los oxácidos se forman por la reacción de un óxido ácido con agua. Su estructura general es H – No Metal – O, y se forman con todas las valencias del no metal.

a) Sistema Tradicional (S.T.)

Se nombran como Ácido seguido de la raíz del no metal con sufijos -oso o -ico, según la valencia.

• -oso: para la menor valencia.
• -ico: para la mayor valencia.

b) Sistema Stock (S.S.)

Se nombran como Ácido [prefijo]oxo[raíz del no metal]ico (valencia del no metal en romanos).

Los prefijos para el número de oxígenos son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7).

Ejemplos:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

• S.T.: Ácido Carbónico
• S.S.: Ácido Trioxocarbónico (IV)

Hidrácidos (Compuestos Binarios)

Los hidrácidos se forman por la reacción de un no metal con hidrógeno, utilizando la menor valencia del no metal.

No Metal + H₂

Solo se trabajan con los siguientes no metales: Cl₂, Br₂, I₂, F₂, S, Se, Te.

a) Sistema Tradicional (S.T.)

Se nombran como Ácido [raíz del no metal]hídrico.

b) Sistema Stock (S.S.)

Se nombran como [raíz del no metal]uro de Hidrógeno.

Ejemplos:

Cl₂ + H₂ → 2 HCl

• S.T.: Ácido Clorhídrico
• S.S.: Cloruro de Hidrógeno

Se + H₂ → H₂Se

• S.T.: Ácido Selenhídrico
• S.S.: Seleniuro de Hidrógeno

Sales

Las sales se forman generalmente por la combinación de un metal y un no metal.

Metal + No Metal

Sales Haloideas (Compuestos Binarios)

Se forman por la reacción de un metal con un no metal, utilizando la menor valencia del no metal.

a) Sistema Tradicional (S.T.)

Se nombran como [raíz del no metal]uro de [nombre del metal].

b) Sistema Stock (S.S.)

Se nombran como [raíz del no metal]uro de [nombre del metal] (valencia del metal en romanos).

Orden de Balanceo de Ecuaciones:

1. Metales
2. No Metales
3. Hidrógeno (H₂)
4. Oxígeno (O₂)

Ejemplos:

Fe(OH)₃ + 3 HCl → FeCl₃ + 3 H₂O

• S.T.: Cloruro Férrico
• S.S.: Cloruro de Hierro (III)

2 Mn(OH)₇ + 7 H₂S → Mn₂S₇ + 14 H₂O

• S.T.: Sulfuro Permangánico
• S.S.: Sulfuro de Manganeso (VII)

2 Na + Se → Na₂Se

• S.T.: Seleniuro de Sodio
• S.S.: Seleniuro de Sodio (I)

2 Cr + 3 H₂Se → Cr₂Se₃ + 3 H₂

• S.T.: Seleniuro Crómico
• S.S.: Seleniuro de Cromo (III)

Oxisales (Compuestos Ternarios)

Se forman por la combinación de un metal, un no metal y oxígeno, utilizando todas las valencias posibles.

a) Sistema Tradicional (S.T.)

Las terminaciones del ácido original cambian en la sal:

• Ácido con terminación -oso → Sal con terminación -ito
• Ácido con terminación -ico → Sal con terminación -ato

b) Sistema Stock (S.S.)

Se nombran como [prefijo]oxo[raíz del no metal]ato (valencia del no metal en romanos) de [nombre del metal] (valencia del metal en romanos).

Los prefijos para el número de oxígenos son: di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7).

Ejemplos:

3 Pt + 4 H₃PO₄ → Pt₃(PO₄)₄ + 6 H₂

• S.T.: Fosfato Platínico
• S.S.: Tetraoxofosfato(V) de Platino (IV)

+1 x -2 +3 +x -8 = 5