Nomenclatura Química Inorgánica y Orgánica: Tabla Periódica, Enlaces y Funciones

Densidad

Densidad = Masa / Volumen

Diagonales de Moeller

Orden de llenado de orbitales:

• 1s
• 2s 2p
• 3s 3p 3d
• 4s 4p 4d 4f
• 5s 5p 5d 5f
• 6s 6p 6d
• 7s 7p

Clasificación de los elementos en la tabla periódica

• Metales de transición interna: terminan en f (abajo de todo).
• Metales de transición: grupo B (en el pozo), fin de d.
• Representativos: grupo A, fin de s y p.

Columnas o grupos

• Metales alcalinos
• Metales alcalinotérreos
• Metales de transición
• Térreos o grupo del aluminio
• Grupo del carbono
• Grupo del nitrógeno
• Calcógenos o grupo del oxígeno
• Halógenos
• Gases nobles

Efecto pantalla

Geometría molecular (Teoría VSEPR)

1. Según el número de pares de electrones compartidos y sin compartir del átomo central.
2. Pares de electrones se repelen y se sitúan a la máxima distancia posible (120° trigonal, 109.5° tetraédrica).
3. El ángulo de enlace varía según: pares sin compartir, tamaño de los sustituyentes y electronegatividad (aprox.).
4. Los enlaces dobles o triples cuentan como un solo par de enlace.

Geometrías básicas

• Lineal: geometría lineal.
• Plana triangular: geometría plana triangular o angular.
• Tetraédrica: geometría tetraédrica, piramidal o angular.

Nomenclatura inorgánica

Tipos de óxidos según el sufijo

• -oso → -ito
• -ico → -ato

Prefijos: per- (ico), hipo- (oso).

Compuestos binarios

• Hidruro de metal (n.ox): M_xH; el hidrógeno siempre con -1 frente al metal positivo.
• Nometaluro de hidrógeno [hidrácido]: H_xNom; el hidrógeno siempre +1 frente al no metal negativo.
• Óxido de metal (n.ox) [óxido básico]: M_xO_y; el oxígeno siempre -2 frente al metal positivo.
• Óxido de no metal (n.ox) [óxido ácido]: NoM_xO_y; el oxígeno siempre -2 frente al no metal positivo. Si tiene carga negativa → oxoanión.
• Nometaluro de metal (n.ox metal) [sales binarias]: M_xNom_y.
• (o)- = oxidrilo.

Compuestos ternarios

• Hidróxido de metal (n.ox): M(OH)_x.
• Ácido (ipo/per/ -nometal oso/ico) [oxoácido]: H_xNoO_y. El no metal es positivo. Si la oxidación del no metal es par → 2 hidrógenos; si es impar → 1 hidrógeno.
  Cuidado con el fósforo: se nombra como piro, orto o meta según cuántas moléculas de agua se usan para obtener el ácido.
• Nometal (ito/ato) de metal [oxosal]: M_x(NoO_y). El no metal es positivo. Si el número impar → carga negativa 1- en el oxoanión; si es par → carga negativa 2-.
• Hidrogenonometaluro de metal (n.ox metal) [sal ácida]: M_yH_x(Nom). El hidrógeno +1 y el no metal negativo.

Compuestos cuaternarios

• Hidrogenonometal (ito/ato) de metal (n.ox metal) [hidrogenooxosal]: M(H_xNoO_y). Hidrógeno +1, oxígeno -2, metal +.
• Nometal (ito/ato) de amonio [oxosal de amonio]: (NH₄)_xNoO_y. Amonio con carga +.

Nomenclatura orgánica

• Carboxilo: -COOH
• Hidroxilo: -OH
• Carbonilo: C=O
• Alcanos, alquenos, alquinos: enlaces simples, dobles y triples respectivamente.
• Alcohol: -OH (sufijo -ol; prefijo hidroxi-).
• Éter: R-O-R' (oxi en medio).
• Aldehído: -CHO (sufijo -al; prefijo oxo-).
• Cetona: C=O interno (sufijo -ona; prefijo oxo-).
• Ácido carboxílico: -COOH (terminación -oico).
• Diácido: dos grupos -COOH (terminación -dioico).
• Sal de ácido: -COO^-Na⁺ (…ato de sodio).
• Éster: -COO- (de carbono primario: …ilo).
• Haluros de alquilo: halógenos unidos a carbono.
• Amina: nitrógeno con sustituyentes.
• Amida: -CONH₂.
• Nitrilo: -C≡N.