Nomenclatura Química de Óxidos y Compuestos Binarios

A continuación se presenta una recopilación de fórmulas químicas y su correspondiente nomenclatura sistemática y de stock:

• K₂O → Óxido de potasio
• Cu₂O → Óxido de cobre (I)
• Ni₂O₃ → Óxido de níquel (III)
• P₂O₃ → Trióxido de difósforo
• SO₂ → Dióxido de azufre
• CO₂ → Dióxido de carbono
• CdO → Óxido de cadmio
• ZnO → Óxido de zinc
• HgO → Óxido de mercurio (II)
• Cr₂O₃ → Óxido de cromo (III)
• Cs₂O → Óxido de cesio
• Ga₂O₃ → Óxido de galio (III)

Ejercicios de Formulación y Nomenclatura

Relación de nombres y sus fórmulas químicas correspondientes:

• a) Óxido de cloro = Cl₂O
• b) Óxido de níquel = NiO
• c) Trióxido de difósforo = P₂O₃
• d) Dióxido de azufre = SO₂
• e) Dióxido de carbono = CO₂
• f) Óxido de cadmio = CdO
• a) NiO → Óxido de níquel (II)
• b) PbO → Óxido de plomo (II)
• c) Au₂O → Óxido de oro (I)
• d) Li₂O → Óxido de litio
• e) CuO → Óxido de cobre (II)
• f) SO₃ → Trióxido de azufre
• g) B₂O₃ → Trióxido de diboro
• h) HgO → Óxido de mercurio (II)

Compuestos Binarios Adicionales

• CaO: Óxido de calcio
• SF₆: Hexafluoruro de azufre
• SbI₅: Pentayoduro de antimonio
• FeH₃: Trihidruro de hierro
• Cl₂O₇: Heptaóxido de cloro
• SnF₄: Tetrafluoruro de estaño
• Na₂O₂: Peróxido de sodio (o dióxido de sodio)
• SiCl₄: Tetracloruro de silicio
• Ag₂O: Óxido de plata
• AlH₃: Trihidruro de aluminio

Estudio de la Electronegatividad y Enlaces

En la formación de compuestos, el elemento con más electrones atrae al que menos tiene debido a la diferencia de electronegatividad.

Ejemplos de Comportamiento Electrónico:

• H₂O:
  • H (izquierda): ✓ Estado de oxidación +1 | Poca electronegatividad | H⁺¹
  • O (derecha): ✓ Estado de oxidación -2 | Mucha electronegatividad | O⁻²
• NaCl:
  • Na: ✓ Estado de oxidación +1 | Poca electronegatividad | Na⁺¹
  • Cl: ✓ Estado de oxidación -1 | Mucha electronegatividad | Cl⁻¹
• FeO:
  • Fe: ✓ Estado de oxidación +2 | Poca electronegatividad | Fe⁺²
  • O: ✓ Estado de oxidación -2 | Mucha electronegatividad | O⁻²
• H₂S:
  • H: ✓ Estado de oxidación +1 | Poca electronegatividad | H⁺¹
  • S: ✓ Estado de oxidación -2 | Mucha electronegatividad | S⁻²
• CaCO₃ (Ejemplo de compuesto ternario):
  • Ca: ✓ Estado de oxidación +2 | Poca electronegatividad | Ca⁺²
  • O: ✓ Estado de oxidación -2 | Mucha electronegatividad | O⁻²
  • C: ✓ Estado de oxidación +4 | Poca electronegatividad | C⁺⁴

Tipos de Fórmulas Químicas

Existen diferentes formas de representar un compuesto químico según la información que se desee resaltar:

• Fórmula empírica: Indica la proporción más simple entre los átomos. Ejemplo: H₂O → HO (proporción simplificada).
• Fórmula molecular: Señala el número real de átomos que tiene la molécula. Ejemplo: H₂O (2 átomos de Hidrógeno y 1 de Oxígeno).
• Fórmula desarrollada: Hace un dibujo o esquema señalando cómo se forma y cómo se distribuyen los átomos.
• Fórmula estereoquímica: Muestra la disposición espacial de los átomos y sus enlaces.