Nomenclatura Tradicional de Hidróxidos según Estado de Oxidación

Nomenclatura Tradicional de Hidróxidos

La nomenclatura tradicional de los hidróxidos depende del número de estados de oxidación que posea el elemento metálico combinado con el grupo hidroxilo (OH^-).

Elemento con un solo estado de oxidación

Se nombra con la palabra "Hidróxido" seguida del nombre del elemento.

• Ejemplo: Rb(OH) = Hidróxido de rubidio
• Explicación: El Rubidio (Rb) tiene un único estado de oxidación (+1), y el grupo hidroxilo (OH) actúa con -1.

Elemento con dos estados de oxidación

• Con el estado de oxidación menor:
  Se nombra: "Hidróxido" + raíz del nombre del elemento + sufijo "-oso".
• Ejemplo: Cu(OH) = Hidróxido cuproso
• Explicación: El Cobre (Cu) actúa con su menor estado de oxidación (+1).

• Con el estado de oxidación mayor:
  Se nombra: "Hidróxido" + raíz del nombre del elemento + sufijo "-ico".
• Ejemplo: Cu(OH)₂ = Hidróxido cúprico
• Explicación: El Cobre (Cu) actúa con su mayor estado de oxidación (+2).

Elemento con cuatro estados de oxidación

Se utilizan prefijos y sufijos específicos:

• Con el estado de oxidación menor:
  Se nombra: "Hidróxido" + prefijo "hipo-" + raíz del elemento + sufijo "-oso".
• Ejemplo: V(OH)₂ = Hidróxido hipovanadioso
• Explicación: El Vanadio (V) actúa con su menor estado de oxidación (+2).

• Con el estado de oxidación intermedio menor:
  Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "-oso".
• Ejemplo: V(OH)₃ = Hidróxido vanadioso
• Explicación: El Vanadio (V) actúa con su estado de oxidación intermedio menor (+3).

• Con el estado de oxidación intermedio mayor:
  Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "-ico".
• Ejemplo: V(OH)₄ = Hidróxido vanádico
• Explicación: El Vanadio (V) actúa con su estado de oxidación intermedio mayor (+4).

• Con el estado de oxidación mayor:
  Se nombra: "Hidróxido" + prefijo "per-" + raíz del elemento + sufijo "-ico".
• Ejemplo: V(OH)₅ = Hidróxido pervanádico
• Explicación: El Vanadio (V) actúa con su mayor estado de oxidación (+5).

Nota: La representación como hidróxidos simples (especialmente para estados de oxidación altos como +4 o +5) puede ser una simplificación. Químicamente, estos pueden existir como óxidos hidratados o tener estructuras más complejas.