Notación de Lewis
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reacciones de adición
Ocurren cuando las moléculas poseen dobles
O triples enlaces y se le incorporan dos
Átomos o grupos de átomos disminuyendo la
Insaturación de la molécula original.
reacción de sustitución
Son aquéllas en las que un átomo o grupo de
Átomos del sustrato son sustituidos por un
Átomo o grupo de átomos del reactivo.
reacción de eleminacion
Dos átomos o grupos de átomos que se
Encuentran en carbonos adyacentes se
Eliminan generándose un doble o triple
Enlace. Es la reacción opuesta a la adición
reacción de transposición
Esta clase de reacciones consisten en un
Reordenamiento de los átomos de una
Molécula que origina otra con estructura
Distinta
Tipos de rupturas de enlaces.
Homolítica: El enlace covalente se rompe de
Manera simétrica (1 electrón para cada átomo).
A : B---- A· + ·B (radicales libres)
Suele producirse en presencia de luz UV pues se
Necesita un aporte de energía elevado.
Heterolítica: El enlace se rompe de manera
Asimétrica (uno de los átomos se queda con los
Dos electrones que compartían)
A : B ---A:
– + B+
Tipos de reactivos.
Homolíticos: Radicales libres.
Son especies químicas que tienen átomos con
Electrones desapareados.
Se forman en la reacciones con ruptura homolítica.
Nucleófilos: Tienen uno o más pares de
Electrones libres (bases de Lewis).
Atacan a partes de molécula con deficiencia de
Electrones.
Electrófilos: Tienen orbitales externos vacíos
(ácidos de Lewis)
Atacan a zonas con alta densidad electrónica (dobles
O triples enlaces)