Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad

Resumen

El documento explica las principales propiedades periódicas de los átomos: radio atómico, volumen atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. También introduce los electrones de valencia y su representación mediante la estructura de Lewis. Es un resumen breve, útil para repasar el comportamiento de los elementos en la tabla periódica.

Puntos clave

El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos.
En un grupo, el radio atómico aumenta hacia abajo porque aumenta el número total de electrones.
En un periodo, el radio atómico disminuye porque los electrones son más atraídos hacia el núcleo.
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso, convirtiéndolo en catión.
La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo recibe un electrón y forma un anión.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.
Los electrones de valencia son los que ocupan la capa exterior incompleta y participan en los enlaces.

Ponte a prueba

Propiedades periódicas

Radio Atómico: se define como la mitad de la distancia entre el núcleo y el último electrón de 2 átomos vecinos, hacia abajo en un grupo los átomos tienen el mismo nº de electrones de Valencia, pero aumenta el nº total de electrones, aumentando su tamaño. Periodo, los electrones son más atraídos hacia el núcleo, dsiminuyendo su radio atómico.

Volumen Atómico: es el espacio que usa un átomo en el universo y que varía igual que el resto, un volumen iónico dependerá de la carga del átomo si es catión ó anión.

Potencial de energía o Ionización (pi): Es la mínima energía (kj/mol) necesaria para quitar o arrebatar un electrón de un átomo en estado gaseoso convirtiéndolo en un catión.

Electro Afinidad (A): Es la energía liberada por un átomo al recibir un electrón , ( lo que se convierte en un anión) midiendo la afinidad o atracción del átomo por el electrón añadido, los no metyales forman iones negativos.

Electro negatividad (EN): Es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico, donde los elementos con alta electronegatividad, poseen tendencia a atraer los electrones, en comparación con los elementos de baja electronegatividad, se relaciona además con la electroafinidad y co el potencial de ionización.

Simbología de la estructura de lewis: los electrones que participan en un enlace se denominan elctrones de Valencia, y son los que los que residen en la capa exterior incompleta de los átomos.

Preguntas frecuentes

¿Qué es el radio atómico?

Se define como la mitad de la distancia entre el núcleo y el último electrón de dos átomos vecinos. Hacia abajo en un grupo aumenta, y a lo largo de un periodo disminuye.

¿Qué es la energía de ionización?

Es la mínima energía, medida en kJ/mol, necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, convirtiéndolo en un catión.

¿Qué son los electrones de valencia?

Son los electrones que residen en la capa exterior incompleta de los átomos y son los que participan en los enlaces.