El núcleo y los electrones periféricos

Configuración electrónica.
-principio de mínima E. Diagrama de moeller. Los electrones se colocan en orden creciente de E.
-principio de exlucion de Pauli. No puede haver en un mismo átomo n dos electrones con los cuatro numero iguales.
-regla de máxima multiplicidad de Hund. Cando varios electrones ocupan orbitales degenerados lo harán en orbitales diferentes spines paralelos.
Tabla periódica.
-los elementos químicos están ordenados por orden creciente de numero atómico.
-tiene 7 filas o periodos y 17 columnas o grupos.
-todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo numero de electrones de Valencia.
-todos los elementos de un mismo periodo tienen el mismo numero de niveles eletectronicos, completos o no.

Radio atómico.
Grupo- Aumenta al aumentar Z, ya que aumenta el numero de niveles electrónicos ocupados.
Periodo. Aumenta al disminuir z ya que el numero de protones es menor, la atracción del núcleo sera menor y el tamaño aumentara.
Cuando pierden electrones la atracción del núcleo es mayor y el tamaño de los iones menos.
Cuando ganan electrones la atracción del núcleo es menor y el tamaño aumenta.
Energi de ionización. Es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado gaseoso.
Grupo. La EI aumenta al disminuir el numero atómico. El electrón mas externo esta mas fuertemente atraído por el núcleo ya que se trata de un átomo mas pequeño y se necesita mas energía para arrancar ese electrón.
Periodo. La EI aumenta al aumentar z ya que el tamaño del átomo disminuye el electrón, esta mas atraído por el nucle y se necesita mas E para arrancarlo.