Números de oxidación de los elementos químicos

Modelo atómico de Dalton: la materia está constituida xatomos, que son particular indivisibles e indestructibles. Los átomos del mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades químicas. Los átomos de distintos elementos químicos tienen masa diferente y distintas propiedades químicas. Los compuestos están formados xcombinaciones de átomos de diversos elementos químicos. En las reacciones químicas la masa permanece constante. Modelo atómico de Thomson: Este modelo se basaba en el hecho de qla materia se presenta, xlo general, eléctricamente neutra y, aparentemente, es densa, sin oquedades. Thomson propone un modelo formado xun conglomerado de protones y electrones en igual cantidad. Modelo atómico de Rutherford: propuso un átomo formado xun núcleo y una periferia de electrones girando alrededor de aquel. Modelo atómico de Bohr: estudio de la estructura atómica y dlas radiaciones qemite el átomo. Átomos formados x1 núcleo donde están los protones, y los electrons giran alrededor en orbitas circulares y estables. Solo están permitidas determinadas orbitas llamadas también niveles de energía. Un electrón puede slatar de una orbita a otra absorbiendo o manteniendo energía. Radio atómico: Aumentan al descender en un grupo. (incrementa el numero de niveles electrónicos) Disminuyen al avanzar en un periodo. Energía de ionización: es la energía necesaria qhay q suministrar xra arrancar el electrón + externo de un átomo aisado de un elemento en estado gaseoso xra dar lugar a un ion positivo o catión. -> Grupo, el electrón externo se encuentra +alejado del núcleo y se necesita - energía xra arrancarlo a meda q aunmenta el numero de niveles. Al avanza en un periodo, la carga nuclear aumenta, al estar los electrones sometidos a mayor atracción se necesita + energía xra arrancarlo.  Afinidad electrónica: variación de energía qse produce cuando se añade 1electron a un átomo neutro de un elemento en fase gaseosa xra dar lugar a un ion negatio gaseoso. Grupo, disminuye al aumentar el nº atómico. Periodo, afinidad electrónica aumenta de izq a dcha

Electronegatividad: de un elemento se mide la tendencia q tiene uno de sus átomos a atrar hacia si el par de electrones del enlace con otro átomo.