Estados de oxidación y conceptos esenciales de estequiometría y óxidos

Metales

• Litio (Li): +1
• Potasio (K): +1
• Rubidio (Rb): +1
• Cesio (Cs): +1
• Plata (Ag): +1
• Berilio (Be): +2
• Magnesio (Mg): +2
• Calcio (Ca): +2
• Estroncio (Sr): +2
• Bario (Ba): +2
• Radio (Ra): +2
• Zinc (Zn): +2
• Cadmio (Cd): +2
• Aluminio (Al): +3
• Galio (Ga): +3
• Lantano (La): +3
• Titanio (Ti): +4
• Circonio (Zr): +4
• Torio (Th): +4
• Germanio (Ge): +4
• Cobre (Cu): +1, +2
• Mercurio (Hg): +1, +2
• Oro (Au): +1, +3
• Talio (Tl): +1, +3
• Hierro (Fe): +2, +3
• Cobalto (Co): +2, +3
• Níquel (Ni): +2, +3
• Platino (Pt): +2, +4
• Plomo (Pb): +2, +4
• Estaño (Sn): +2, +4
• Iridio (Ir): +2, +4
• Bismuto (Bi): +3, +5
• Vanadio (V): +2, +3, +5
• Cromo (Cr): +2, +3, +6
• Molibdeno (Mo): +3, +6
• Manganeso (Mn): +2, +3, +4, +6, +7
• Uranio (U): +3, +4, +5, +6
• Neptunio (Np): +3, +4, +5, +6
• Plutonio (Pu): +3, +4, +5, +6

No metales

• Hidrógeno (H): -1, +1
• Flúor (F): -1
• Cloro (Cl): -1, +1, +3, +5, +7
• Bromo (Br): -1, +1, +3, +5, +7
• Yodo (I): -1, +1, +3, +5, +7
• Azufre (S): -2, +2, +4, +6
• Selenio (Se): -2, +2, +4, +6
• Telurio (Te): -2, +2, +4, +6
• Boro (B): -3, +3
• Nitrógeno (N): -3, +1, +2, +3, +4, +5
• Fósforo (P): -3, +1, +3, +5
• Carbono (C): -4, +2, +4
• Silicio (Si): -4, +4

Conceptos fundamentales

Estequiometría

Estequiometría: es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en el transcurso de una reacción química. Permite determinar cantidades de sustancias, rendimientos teóricos y reactivos limitantes.

Óxidos básicos

Óxido básico: un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. Generalmente reaccionan con ácidos para formar sales y agua.

Reducción

Reducción: se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido‑reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Nomenclatura

Nomenclatura: el conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los elementos y compuestos químicos. Incluye sistemas como la nomenclatura sistemática y la nomenclatura tradicional.

Elementos químicos

Elemento químico: un elemento químico se define como la sustancia simple formada por una sola clase de átomos.

Nomenclatura estequiométrica

Nomenclatura estequiométrica: es aquella que da nombre a los compuestos basándose en los elementos que los forman y en el número de átomos de cada elemento.

Valencia

Valencia: es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía y que puede ganar, perder o compartir para formar enlaces.

Óxido

Óxido: es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno junto con otro elemento (metálico o no metálico).

Peróxidos

Peróxidos: son combinaciones binarias del oxígeno con otro elemento en las que aparece el grupo -O-O- (enlace oxígeno-oxígeno), como en el peróxido de hidrógeno.

Ecuación química

Ecuación química: es una descripción simbólica de una reacción química que muestra los reactivos y productos, así como las relaciones cuantitativas entre ellos (coeficientes estequiométricos).

Notas finales

• Estados de oxidación: se escriben con el signo + o - seguido del número (por ejemplo, +2, -1).
• Orden y claridad: en listas de estados de oxidación conviene presentarlos de forma ordenada y sin duplicados.
• Tildes y terminología: se han corregido tildes y nombres de elementos para cumplir las normas ortográficas del español.