Oxidación y Corrosión: Tipos, Prevención y Ejemplos
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Oxidación y Corrosión
¿Qué es la Oxidación?
La oxidación es la combinación de átomos metálicos con los de una sustancia agresiva, como el oxígeno, mediante reacciones complejas. Este proceso resulta en la formación de un óxido del metal, acompañado de la liberación o absorción de energía.
La oxidación es un proceso electroquímico donde los átomos metálicos pierden electrones, pasando de un estado neutro a formar cationes (iones positivos).
Toda reacción de oxidación (pérdida de electrones) se acompaña de una reacción de reducción (ganancia de electrones) que ocurre simultáneamente.
Prevención de la Oxidación
- Aleación: Combinar el metal con otro metal (principalmente cromo y níquel) con mayor energía de oxidación, pero menor velocidad de oxidación.
- Recubrimientos Superficiales: Aplicar recubrimientos como dorado, galvanizado, cincado, cromado o niquelado.
¿Qué es la Corrosión?
La corrosión es la oxidación que se produce en un ambiente húmedo o en presencia de sustancias agresivas, generalmente a través de reacciones electroquímicas. Es mucho más rápida y perjudicial para los materiales que la oxidación simple.
La corrosión electroquímica se caracteriza por la formación de pilas galvánicas donde el metal actúa como ánodo (cediendo electrones) y se disuelve. Este tipo de corrosión requiere la presencia de medios electrolíticos, uniones eléctricas y un cátodo.
Ejemplos de Pilas Electroquímicas
- Hierro y Cobre: El hierro, al ser más electronegativo que el cobre, cede electrones.
- Hierro y Zinc: El zinc, más electronegativo que el hierro, actúa como ánodo.
Tipos de Corrosión
Según su Forma de Producción
- Corrosión Uniforme: Reacción electroquímica uniforme sobre toda la superficie del metal, disminuyendo su espesor y resistencia mecánica proporcionalmente.
- Corrosión por Grietas: Corrosión localizada en hendiduras y superficies protegidas con disoluciones estancadas. Frecuente en remaches, tornillos y juntas.
- Corrosión Intergranular: Afecta la unión de los granos de los metales, debilitando su resistencia. Puede causar roturas sin alteraciones visibles.
- Corrosión Bajo Tensión: Corrosión en atmósferas corrosivas bajo esfuerzos estáticos de tracción. Puede provocar roturas repentinas bajo tensiones inferiores al límite elástico.
- Corrosión Erosiva: Causada por el flujo turbulento de fluidos con sólidos en suspensión. El efecto mecánico combinado con el medio corrosivo acelera el deterioro.
- Corrosión Selectiva: Eliminación preferencial de un elemento en una aleación debido a la corrosión. Ejemplo: descincado de latones (eliminación del zinc, dejando cobre poroso).