Oxidación y reducción: conceptos básicos de electroquímica

Oxidación: Pierde e (ánodo)

Reducción: Gana e (cátodo)

El potencial estándar de reducción (E0) es el voltaje secundario a una reacción de reducción

1. Cuanto más positivo E0, mayor será la tendencia de la sustancia a reducirse
2. Las reacciones de semi-celda son reversibles
3. El signo de E0 cambia cuando la reacción se invierte

Electrólisis: Es el proceso en el cual la energía eléctrica se usa para inducir una reacción química no espontánea

Conductimetría: Se basa en la observación de que los iones en solución acuosa pueden conducir electricidad

Electrólito: Sustancia que forma iones móviles

Electrólitos fuertes: La adición de ciertos solutos al agua genera soluciones que son excelentes conductoras

No electrólitos: No mejoran la conductividad eléctrica del agua

Electrólitos débiles: Ligeramente conductoras

La corriente que fluye es afectada por:

• El voltaje aplicado
• La resistencia de la solución entre los electrodos
• La concentración de iones
• El área del platino