Pioneros de la Química: La Tabla Periódica y la Estructura Atómica

Pioneros en la Organización de los Elementos

Johann Dobereiner

• Químico **alemán**.
• Descubrió tendencias en las propiedades de **grupos específicos de elementos**.
• Ejemplo: La masa atómica de litio y potasio está cerca de la de sodio.
• **Intentó relacionar** las propiedades químicas de dichos elementos con sus **pesos atómicos**.
• En sus clasificaciones de las **triadas**, explicó que el peso atómico promedio de los elementos extremos es similar al peso atómico del elemento central.

John Newlands

• Químico analítico **inglés**.
• En 1864, preparó una tabla periódica de elementos establecidos según sus **masas atómicas** y señaló la **Ley de las Octavas**, que establece que cada ocho elementos presentan propiedades similares.

Lothar Meyer

• Químico **alemán**.
• **Buscó determinar** los **volúmenes atómicos** de los elementos.
• Desarrolló una de las primeras tablas periódicas de elementos químicos.
• Publicó una serie de ondas ascendentes en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas.

Dimitri Mendeleyev

• Químico **ruso**.
• Desarrolló la **Tabla Periódica de los Elementos**.
• Realizó determinaciones de volúmenes específicos y analizó las condiciones de licuefacción de los gases, así como el origen de los petróleos.
• Publicó el libro *Principios de la Química* en 1869, desarrollando la teoría de la tabla.

Henry Moseley

• Físico y químico **inglés**.
• Contribuyó a la ciencia con la justificación cuantitativa del concepto de **número atómico**.
• En química avanzada, apoyó el **modelo atómico de Bohr**.
• Descubrió su **Ley de los Números Atómicos**, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del átomo.

Conceptos Clave de la Tabla Periódica

• Las filas son **periodos**, las columnas son **grupos**.
• Hay **18 grupos**.
• Grupo 1A - **Metales Alcalinos**.
• Grupo 2A - **Metales Alcalinotérreos**.
• Grupo 7A - **Halógenos**.
• Grupo 8A - **Gases Nobles**.
• En el centro de la tabla se encuentran los **elementos de transición**.
• Periodo 6 - **Lantánidos**.
• Periodo 7 - **Actínidos**.
• La **línea gruesa en zigzag** divide: a la izquierda, los **metales**; a la derecha, los **no metales**; y a lo largo de ella, los **metaloides**.
• **Número atómico (Z)** = número de **protones** y **electrones**.
• **Número de masa (A)** = **protones** + **neutrones**.
• **Neutrones** = A - **protones**.

Isótopos

Son **átomos** del mismo elemento que tienen el mismo **número atómico** pero diferente número de **neutrones**.

Otros Científicos y sus Contribuciones Atómicas

• William Crookes: Inventó el **tubo de rayos catódicos**, descubrió el elemento **talio** y fue el primero en analizar el gas **helio** en laboratorio.
• J.J. Thomson: Descubrió el **electrón** y los **isótopos**.
• R. Millikan: Estableció la **carga del electrón**.
• Ernest Rutherford: Probó la existencia del **núcleo atómico**.
• James Chadwick: Descubrió el **neutrón**.
• Louis de Broglie: Presentó una tesis introduciendo la **naturaleza ondulatoria de los electrones**.
• Niels Bohr: Realizó contribuciones fundamentales para la comprensión de la **estructura del átomo**.

Teoría Atómica de Dalton

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas **átomos**, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los **átomos** de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades. Los **átomos** de diferentes elementos tienen peso diferente.
3. Los **átomos** permanecen sin división.
4. Los **átomos**, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples de números enteros y pequeños.
5. Los **átomos** de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los **compuestos químicos** se forman al unirse **átomos** de dos o más elementos.